高校化学

1 ：2010/11/04 〜 最終レス ：2013/10/20

たてた

2 ：

たてた

3 ：

ちんこたてた

4 ：

たべた

5 ：

たえた

6 ：

あきえがどうかしたか？

7 ：

講座はじまった

8 ：

タカタ

9 ：

ワクワク

10 ：

たねだ

11 ：

カネダ

12 ：

萎えた

13 ：

さえた

14 ：

カエラ

15 ：

フエラ

16 ：

かめだ

17 ：

啓林館

18 ：

>>17
教科書は嫌いじゃないが営業が嫌い

19 ：

数研出版

20 ：

化学難しすぎます。
良い参考書ありますか？

21 ：

鎌田シリーズ

22 ：

>>19
らきすた化学が普通にわかりやすかった

23 ：

きもすぎ

24 ：

結構おすすめ
http://pub.maruzen.co.jp/cd_others/hgs/index.html

25 ：

示性式かけって書いてある問題
解答欄に明らかにベンゼン環書くスペースがあるけどベンゼン環がくっついてるようなのも示性式って言うのでしょうか？

26 ：

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F

27 ：

胃酸に近くて最も手に入りやすい薬品ってなんでしょうか？

28 ：

塩酸
一般人なら印鑑、身分証明書を持って薬局に行けば売ってくれるよ
ただし、使用目的がはっきりしていないと売ってくれません

29 ：

高校化学、無意味だった。
時間の無駄だった。
自分で本屋にいって勉強していればよかった。

30 ：

ツッコミ処満載な内容ではあるけど無意味ってことはないと思うぞ。

31 ：

>>29
お前の頭が悪いかセンセーが悪いだけ。
高校化学は非常に充実している

32 ：

先生が悪いとしたらそういうレベルの高校にしか行けなかったということ
つまりどっちでもお前の頭が悪い

33 ：

合理的な説明なし暗記させるものが多いことには非常に疑問
それが高校化学が暗記科目化してしまって面白みに欠ける一番の原因
ベンゼン環の配向性なんて極性でわかるのに暗記なんて不毛

34 ：

でも中学のときの奴は使えるときもありますね。

35 ：

>>33
現実には官能基の種類のテストをしても満足に答えられない生徒ばかりですよ。
一部のエリート生徒だけじゃなくもっと現実に目を向けてください。

36 ：

>>35
それだと官能基で分類する有機化学なんてどうにもならないな
ただ記憶力だけの問題にするのも少し違う気がする
やはり体で、五感で記憶すると効果的なような気がする、興味を引かないと
-OH・アルコール・独特の臭気・透明な液体・酸化でアルデヒド、ケトン、カルボン酸
そのための実験だと思う、魅せるためにもそれなりの工夫は必要でしょうけど

37 ：

>>33
>ベンゼン環の配向性なんて極性でわかるのに
なんの極性？
配向性は、量子化学学んではじめて理解できるよ。

38 ：

>>31
>高校化学は非常に充実している
質問しても先生は答えられない。
大学に入ってからわかったが、自分が質問していたことは全て大学レベルの化学だった。
質問したいことには答えられない高校化学なんて無意味だった。

39 ：

>>37
フェノールだったら酸素と水素の極性によって電子分布にムラが出来て
ベンゼン環も酸素の隣の炭素はδ＋その隣の炭素はδ−…となって
たとえばニトロ基は窒素がδ＋だからくっ付きやすいのは
異符号のδ+を帯びた炭素になる。あるいは立体障害とかね。
だからピクリン酸は、フェノールの2,4,6位のニトロ基置換体となる。
官能基によって引き起こされる電子分布のムラを極性って言っただけ
こういう思考回路なのだけど、何かまずいのか？
量子化学云々っていうのは、共役π電子系のπ電子の分布にムラが
出て…って話とは別？

40 ：

理論的にきっちり理解して憶えるよりは暗記のほうがはるかに楽だぞ。
というか高校生には無理。化学理論なめんなw

41 ：

でも、出来れば高校教師には化学理論を知っておいてほしい。
いろいろな都合で、理学部化学科出の化学の授業を受けられるとは限らない

42 ：

馬鹿だったから高校では理科系科目を2年までしか勉強しなかったけど
高校科学をテレビで見たら面白かった。なんか熱いな。

43 ：

鈴木あきえちゃんはかわいいよな
通年で見たけど力がつきそうな感じはしなかった

44 ：

age

45 ：

とりあえず、指導要領に軌道、詳しい電子配置、オクテット則、σ・π結合、混成軌道
ぐらいはまともに入れてもいいのではなかろうか

46 ：

そして現場をさらに混乱に陥れるわけですね

47 ：

>>41
質問する奴はいるだろうから答えられる程度には知っておいてもらいたいよね。
しかし高校教師になる奴ってだいたい学問に対するポテンシャル低い層だから無理w
>>45
今入ってないの？俺は高校で習ったけど。

48 ：

芳香族化合物って、覚えるだけでいい分野なの？

49 ：

高校の範囲では（と言っても俺が知ってるのはゆとり以前だけど）共鳴構造を理解して、
あとは教科書に出てくる化合物の名前と構造と反応パタンを憶えればとりあえずおk。
大学行けば理論はいろいろあるけど。

50 ：

みんなどうやって化学反応式とか覚えてんの？
覚えられないんだけど、すぐ忘れるし・・・・
アドバイス下さい。

51 ：

俺は教科書に出てくるやつで自分で書けないやつは全部カードにしたよ。
理屈はわかっていることが前提だけど。表に右辺書いて裏に左辺を書いたものを作る。
リング等では留めない。
トランプのように上から初めてまず裏見ずにチラシの裏とかに書いてみてその後裏見て合ってたら
そのカードはいちばん後ろへ挿す。
もし出来なかったら憶えてから中間くらいの場所に挿す。そうするとできないものほど何度も見ることになる。
コツは机に向かって実際に書きながらやることと、毎日やること。最初は辛いけどやってるうちに
出来る物が増えてきて加速する。
カードは１００均とかに適当なの売ってるよ。大きめのがいいと思う。
有機化合物の構造なんかもこの方式で憶えた。表に名前、裏に構造式とか。
古くさい方法だけど。

52 ：

17 名前：Ψ 投稿日：2011/04/09(土) 19:10:46.12 ID:VZ3k7G2/0
＊放射性物質の危険性を知ってて言わない御用学者は、犯罪者レベル
２重螺旋のDNAは、幅２ナノメートル、長さ１．８メートル（０．２mmの細い糸にすると１８０ｋｍ）
DNAを繋ぐ分子結合のエネルギー＝数（2〜4）eV（エレクトリックボルト）
↓　↓　数万〜数百万倍のエネルギーでDNAを切り刻む　↓　↓
X線のエネルギー　=　　　〜１００ｋeV　＝　　　　１００，０００eV
セシウム137のγ線　＝　　　６６１keV　＝　　　　６６１，０００eV
プルトニウム239のα線　＝　５．１MeV　＝　　５，１００，０００eV
http://www.youtube.com/watch?v=4gFxKiOGSDk&feature=related
小出裕章氏（京都大学原子炉実験所 助教）の講演　1:01:16辺り
微細粉末でも、原始数はMol単位となり、体内でこれだけのエネルギーを放出し続けると、壊れたDNAの修復機能が追いつかない
ハシゴ状の形態が壊れた時、修復時に間違った結合をして病気になったり奇形児が出来る。
＊水中で激しく反応する放射性物質の動画。微細とはいえこれが体内で起こる。
http://www.youtube.com/watch?v=Ft4E1eCUItI&feature=related
（リチウム、ナトリウム、カリウム、ラジウム、セシウムの順）

53 ：

＞51
ありがとう
さっそくやってみる！！

54 ：

高校化学の中和滴定の問題がわからないからやり方と答えを教えて欲しい。
0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶性液
酢酸
ﾌｨﾉｰﾙﾌﾀﾚｲﾝ溶液
蒸留水

55 ：

あまりの投げやりっぷりにワロタ

56 ：

これだけじゃ答えられない

57 ：

>>54続き
1、酢酸でホールピペットを共洗いした後、10mlをはかり取り、メスフラスコに入れる。メスフラスコに純粋を加えて10倍に希釈する。
2、ホールピペットを水洗いし、1で希釈した酢酸で共洗いする
3、10倍に希釈した酢酸10mlをはかり取りコニカルビーカーに入れる。
4、ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を約5ml漏斗を用いていれ、共洗いする

58 ：

>>57続き
新たに水酸化ナトリウム水溶液約25ml漏斗を用いてビュレットに入れる
6コックをしたの空気を、液をいきよいよく流しておしだし、コックを閉じてめもりをよむ
7コニカルビーカーにﾌｨﾉｰﾙﾌﾀﾚｲﾝ溶液を1、2滴加える
8コニカルビーカーを揺すりながら中和していく
結果・滴下量7.5ml

59 ：

>>58続き
問題
・10倍に希釈した酢酸のモル濃度を求めよ

・元の酢酸のモル濃度
・元の酢酸の質量パーセント濃度

以上です。

60 ：

酢酸と水酸化ナトリウムは分子で見ると１個：１個で反応する。
だから、10倍希釈酢酸のモル濃度×体積＝水酸化ナトリウムのモル濃度×体積　から求められる。
元の酢酸はその10倍のモル濃度。
質量％は１リットル中の酢酸重量を計算（モル数×分子量）すればわかるだろ。
質量％の定義がわからないなら教科書見れ。

61 ：

混成軌道の話を
理解しておくと
東大京大東工大入試に役立ったり、など利点はありますか？

62 ：

>>60
ありがとう
分かりやすかった

63 ：

化学式と濃度計算について
NaClO ＋ NaHSO3 → NaHSO4 ＋ NaClで合っていますか？
また、NaClOのClO-が３ｍｇ/Lのときに必要なNaHSO３の濃度ｍｇ/Lってどう計算するのでしょうか？

64 ：

東大って混成軌道まででるの・・・
俺はいまでもよくわからんのにさ　orz

65 ：

東大
投影法とかなんとかモーメントとかでてるし
柑橘で答予想つくし

66 ：

混成軌道自体は別に難しくないぞ。
かつてはどの大学でも出る可能性があった。
まず炭素原子で標準的な物質・・・たとえばメタン、エチレン、アセチレンで形と結合の種類を理解して
あと、アンモニアなどの孤立電子対も混成軌道の一本に入ることがわかればとりあえずおkじゃない？

67 ：

理論から説明しろと言われたら難しいが結論だけなら分るだろう
受験では理解には役立つが直接役立つ事はないだろうな

68 ：

題材として使われるだけで知ってる前提で出される大学なんてないだろ？
素直に新演習とかの高校向け問題やった方がいいと思うが…
ま、受験って人と違う事をやって優越感得る奴ってよくいるからな。

69 ：

元素記号って丸暗記するしかない？

70 ：

人によるね
俺は由来と関連して覚えたけど最終的には暗記じゃね。

71 ：

>>67
ふつうに使うだろ〜
役に立たないということはないよ。

72 ：

>>70
そっか…化学一切わからなくて、元素記号も何がなにやら状態なんだ。。。

73 ：

小さいころから好きだと意識しなくても覚えてしまう
忘れられない

74 ：

>>72
俺は中学の頃元素１１１の新知識って本を中学校の先生から薦められて読んだら
自然に覚えたなー
遠回りだけど今思えば元素記号分かるのも化学科に進んだのもこの本と先生のおかげだわ。
別にこの本でなくていいけど、名前（英語名）の由来とか、何に使われているかとかわかると
自然と覚えてくると思うよ

75 ：

>>67
パソコン世代なんだから、ChemDraw関連のソフトでもいじらせて
量子化学的に配向性を理解したり、発色反応の波長を求めさせたりすれば、
知識の詰め込みではなく理解が深まるだろう。

76 ：

>>51さんの方法、使えそうなので
俺もやってみよう

77 ：

量子化学計算ソフトはブラックボックスみたいなもんだから結果は出るけど何やったのかいまいち掴みにくいと思うけどな

78 ：

高校化学に最適な教科書
http://gfo.wikiwiki.jp/?plugin=attach&pcmd=open&file=%C2%E8%B0%EC%B7%B3%BB%F6%B6%B5%CB%DC.txt&refer=FrontPage

79 ：

中二病

80 ：

>>72-74
私の場合は絵本ですが、加古里子(かこさとし)『なかよしいじわる元素の学校』
小学校の図書室にあって、加古里子の本が好きだからよみました。
元素を学校にみたてて擬人化、周期表は座席表、元素名の由来などをわかりやすくかいてます。
しかし残念ながら今は品切れみたいです。

81 ：

>>80の本ですが、復刊ドットコムに投稿されてました。得票が集まれば、
出版社との交渉に入るとのことです。
最近は生徒に実験をあまりさせなくなってると伝聞しました。もし本当だとしたら
もったいないことですね。
失敗して笑いを発生させたり(危険な物質が発生したんじゃなくてよかった)、
中学の時ですが初めてエーテルを使ったあと、半日ぐらい頭がクラクラしてたり、
それらも今となってはいい思い出です。

82 ：

エーテルとか使う実験あったっけ？

83 ：

カエルの解剖で使ったな。

84 ：

金属ナトリウムつっこんで、アルコールだったら水素発生、エーテルならしない
なんて高校でやらないかｗ

85 ：

爆発したら困るだろ常識的に考えて

86 ：

あ

87 ：

なぁ
安息香酸と安息香酸メチルの混合水溶液に水酸化ナトリウムだけを加えるとどうなる？
安息香酸メチルは鹸化されるのか？

88 ：

濃度と温度による

89 ：

いい参考書教えて｡レベルは旧帝下位レベルを目指してる
理論とかを根っこから理解できるのがいい

90 ：

教科書でいいんじゃないの？

91 ：

化学I IIの新研究でいいんじゃないの？

92 ：

小学生のとき、近所の小さなドラッグストアで、
店員のおじさんに「塩酸とアンモニア下さい」って言ったら、
おじさんが「学校や家で何か嫌なことでもあったのかい？おじさんに相談してごらん」と言ったよ。
「実験がしたい」と言ったら「悩みならおじさんが聞いてあげるよ。人を傷つけたりしちゃダメだよ。」って言われた。

93 ：

>>89
高校の化学など、教科書に書いてあることが理解できて入試問題が解けるレベルでいいんだよ。
数学や英語等と比べると入試レベルも教科書レベルからそれほどかけ離れていない。
だからまず授業の内容をしっかりマスターする方針で。余力があるなら他の科目にまわせ。
旧帝に行きたいなら理数系はほどほどにして特に英語鍛えておけと言いたい。
大人の読む娯楽小説レベルでよいから英語で読書が楽しめる程度。

94 ：

>>92
つ塩化アンモニウム

95 ：

レポートの考察ってどんなこと書いたらいいんですか？中和滴定やったんですが…

96 ：

具体的にどんな中和滴定だ？

97 ：

>>92
どんな実験をするつもりだったんだ？

98 ：

ヨードホルム反応ってRがHかC、
その先にC×２、O×１が含まれてるって認識でいい？

99 ：

>>96
一回目で0.1Nシュウ酸溶液・0.1N水酸化ナトリウム溶液・0.1N塩酸溶液を調製して、シュウ酸のファクターを出しました。二回目は、前回作った0.1N NaOH、0.1N HClの力価の標定をやりました。

100 ：

グルコースはジフェニルアミンで反応せずに、フルクトースではジフェニルアミンで呈色反応を示すと聞きましたが
どういう原理で反応するのかネットで調べても分かりませんでした・・・
どちらとも還元性を示す単糖でなぜこのような差がうまれるのですか？
ヘキソースとペントースの違いなんですか？詳しく教えて欲しいです

101 ：

Diphenylamine ((f)2NH) Test (2-Deoxy sugars)
If 2-deoxy sugars are present a blue-green color is produced.
とあるから2位のデオキシ糖（水酸基がHで置換されてる）があれば呈色するんじゃないかなぁ。
フルクトースは鎖式構造がこれにあたるのかも。

102 ：

>>99
本当に高校生？
実験精度に関する考察とか、同じ滴定を何度かやったならデータのばらつき具合の評価とか
各滴定において中和点のpHの予測と指示薬の性質との関係とか、各試薬の性質と一次標準物質として
使えるor使えないとか。そんな感じかな。

103 ：

高校生です。ありがとうございます。参考にして書いてみようと思います

104 ：

ふーん。最近の高校はそういう実験やってるのか。
レベル高いな。

105 ：

私文学生が理転再受験のために物理、化学やってるんだが独学ハードでワロタ
電解、中和、滴定が問題に出てくると解法がイミフ過ぎる
てかそもそもなにしてるのかワカンネ
受験化学の鬼門がどの分野か教えてくれ

106 ：

>>101
鎖状フルクトースの２位がHではなくOHなのですよね・・・
Hだったらそのまま納得できたけど・・・・・

107 ：

鬼門ないな。どの分野もたいして変わらん。

108 ：

>>104
理系な学校なんです…

109 ：

>>106
ttp://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/tourui3.jpg
2位に水酸基なくね？

110 ：

水素結合ってどういうことさ
あと弱酸の−イオンが＋イオンとくっつきやすいのは分かったんだが､Ｈ＋とNa＋だとどっちがくっつきやすいの？
そこんとこ詳しく教えてちょうだい

111 ：

>>110
たとえば水分子を考えると、分子の中でHの部分は若干プラスに、Oの部分は若干マイナスに帯電している。
これは結合間でHよりOのほうが電子を引き寄せやすいため（この引き寄せやすさはH、Oそれぞれの電気陰性度
で比較すれば推測できる）。そしてある水分子のHの部分は他の分子のOの部分と電気的に弱く引き合っている。
だがくっつくほどではない。これが水素結合。

112 ：

>>110
後半。水分子H-OH　と水酸化ナトリウムNa-OHを比較してみよう。
水分子はほとんどが乖離せずにH-OHの形で存在しているが水酸化ナトリウムは
ほとんど電離している。よってくっつきやすさはH＞Na。

113 ：

ただし説明のためにNa-OHみたいな書き方したけど、水酸化ナトリウムは
実際にはNa-OHという形の分子として存在してるわけじゃなくてイオン性結合
だけどね。まぁ理解のしかたの一つとして。

114 ：

うーむ
だとすると石鹸とかでカルボンにNa＋がくっつくのがよくわからん
あれはOH-が大量に投入されて､そのせいでH+が減るから､Ｎaとくっつくの？

115 ：

固形石けんの中身具体的にどうなってるか知らないけどくっついてはいないんじゃないかな。
式で書くと確かにCOONaだけどCOO- と Na+みたいな形で存在してるんじゃない？

116 ：

カウンターイオン（対イオン）

117 ：

カリキュラム上、化学は独学なんですがDoシリーズ無機化学のうまい使い方ないですかね？
現時点で同シリーズの理論化学は二週した

118 ：

何周とかどうでもいいんだよ
わかってなければ一周もしてないのと同じ

119 ：

聞かれたことに答えろよ低能

120 ：

お前に独学は無理だ
諦めなさい

121 ：

教えて下さい。
50�cの水に食塩を溶かしたら、質量パーセント濃度は10パーセントであった。溶かした食塩は何�cか。

122 ：

>>121
x/(50+x)=0.1

123 ：

ｐＨ１の水溶液にも　ＯＨ−イオンは存在するんですか。
ｐＨ１２の水溶液にもＨ＋イオンは存在するんですか？？？？

124 ：

そもそもプロトンなんか水溶液中に存在しないでしょ？
正しくは、オキソニウムイオンH3O＋だよね？
H＋が存在したら、常温で核融合起こるんちゃうか

125 ：

プロトンがあるかは置いといて
>>123
pHが何を意味しているか覚えているのか？

126 ：

存在しないなら割合なんて考える必要ないじゃん

127 ：

>>124
お前はカスだな
そんなことを言い出すんなら、水溶液中でH3O+の形で存在してるってお前は言いきれるのか？さらに水和してH9O4+になってないって言えるのか？

128 ：

確かピコ秒オーダーだかで結晶構造変わってるんじゃないっけ

129 ：

ピコピコハンマー
ピコピコクラスタ

130 ：

>>128
結晶構造って？

131 ：

ピコピコクラスタ

132 ：

>>125　そうでした　[Ｈ＋]　すいそいおんのうど　でしたね。

133 ：

高校有機化学がまったくわからんw
どこから手を付ければ良いんだろうか

134 ：

よいしょ
有機はとりあえずlewis構造式でも書けるようになれ

135 ：

>>133
炭素腕４本、水素腕１本、酸素腕２本、窒素腕３本
この原則を意識しながら教科書に出てくる構造式全部書けるようになれ。
次に紙に書いた構造式を立体的にイメージできるように。まず簡単なメタン、エタン、エチレン、アセチレンとか。
そうすると異性体がなんとなくわかる。
あとは官能基の性質を意識しながら反応式のパタンを憶える。

136 ：

ここで >>132 にいちいち突っ込むのもどうかと思うが、-log[H+]だぞ。

137 ：

>>45
有難う。
やってみる

やはり構造式は暗記が基本なのか？
嫌がってるわけでわなく疑問

138 ：

アンカーみす
>>135

>>134 それなにw

139 ：

高校までの有機化学は、覚えてなんぼの世界。逆に覚えればほとんど
点が取れるしろもの。量もたかだか知れてるので、覚えるべし。
官能基ごとに性質を理解しながらやれば早い。
あと元素の定性分析だっけ。あのあたりは、問題をこなしたほうがいい。

140 ：

>>137
暗記というか理屈を伴った暗記だな。
世の中の有機化合物をすべて憶えるなんてナンセンスだけど
高校化学で出てくる程度はいちど憶えてしまうというプロセスを経由するととても楽。
ただし図形を棒暗記しても意味ないよ。
たとえばトルエンは亀の子とメチル基の組み合わせだなとか、パーツごとに意識すると
親しみが出てくると思う。あと、手の数からここはC-CじゃなくC=Cでなければおかしいとか
そういうパズル的なセンスも重要。

141 ：

例えばアルコールの酸化反応の所だと
メタノール→ホルムアルデヒド→ギ酸
エタノール→アセトアルデヒド→酢酸
プロパノール→…
と覚えていくなら、ただの暗記。
第一級アルコールはアルデヒド、カルボン酸まで酸化される
と覚えるのが理解を伴った暗記。
後者のほうが重要なのは言うまでもない

142 ：

中途半端に記憶力がいいと逆に苦労する罠
ポイントだけ覚えてれば、逆に全体が見えてくるんだが

143 ：

有機化学のコツは官能基

144 ：

ようするに教科書を徹底的に読むのが近道。
教科書もろくに読まず、予備校講師の参考書なんぞ読んでも意味が無い。

145 ：

当たり前の事をドヤ顔で言うヤツばかりだな

146 ：

当たり前がわかってない奴ばかりだからな

147 ：

質問の内容がショボいよね

148 ：

高校生としてはフツーの質問だと思うぞ

149 ：

そら工房は２年そこらで完璧にしないといけないからな
実際化学にかけられる時間は４カ月程度なんだし

150 ：

しかし、東工大の化学みたいな特殊な条件じゃない限り
その４か月集中できるなら合格点には達すると思う。
他の教科（特に数IIまでと理科総合）に特に問題がない前提だが

151 ：

いや流石にもっと勉強するだろ

152 ：

普通は安全係数を取ってそうするだろうが
実際勉強するだけならそのくらいの期間で受かることはできるはず。

153 ：

>>152
「思う」だの「はず」だの言ってるけど根拠は何なの？

154 ：

>>153
俺は自分や自分の知ってる限りの経験・話から言ってるだけ。
>>151の「だろ」の根拠と同レベルの根拠のなさだと思うよ。

155 ：

純粋な水は　常にpH7.0でしょうか。

156 ：

１５０さん、すごいです。
理科系が苦手なんですけど僕でも１０月から勉強で合格できるってことですか？
よかったら１５０さんの体験談を教えてください。
先生には厳しいと言われてますけどどうしても京大にいきたいんです＞＜
４か月の勉強プログラムを知りたいです！！

157 ：

その頃から始めたら他の教科が間に合わないだろ…

158 ：

>>156
お前には、無理ｗ

159 ：

１５７さん、僕は文系科目の点数がいいのでそっちで稼ぎなさいと言われました。
なので秋までは得意科目の点数アップに集中して秋から１５０さんの計画でやりたいと思いました。
１５８さん、どうしてですか？？
模試では文系科目はよく取れています。
あとは理科系を引き上げるだけです。
お願いします。４か月で合格できる勉強方法を教えてください！

160 ：

>>159
なんか誤解してるようだが
俺の言ってるのは純粋に化学だけをやる期間が4ヶ月間あれば十分であろうと言っているだけで
4ヶ月前から化学をのんきに取り組めば合格できるというプランでも何でもないぞ？
君の場合、例え現時点で化学以外のすべての教科（数学・物理含む）が合格点+安全係数に十分達していて、
かつ無勉でそれを維持できるなら、4ヶ月化学だけをやり合格すればいい。
じゃなければ、もう少し頭を使って早めに化学をやり始めるとかしたらどうだ？
そもそも君の言う理科系というのには、物理や数学も含まれてるんだろう？そっちはどうするんだ？
しかも化学の事ばかり気にしているようだけど、化学よりそっちの教科の方が時間かかると思うぞ？
どっちにしろ合計の化学の勉強時間は換算すれば4ヶ月以上は必要になってくるから、早いうちに始めた方がいい。

161 ：

そもそも、２ｃｈやってる辞典でだめだろｗ

162 ：

１６０さん、そうなんですか。。。
じゃあちょっとずつ始めます。
でも経験談と書いているから化学だけを４か月やって目標圏に達した知り合いがいるってことですよね？
その人は偏差値がどれくらい上がったんですか？
１６１さん、学校トップの友達もＶＩＰとＭＩＸＩをやってますよ！
１６１さんはＴＷＩＴＴＥＲやりますか？
僕やってますよ。面白いですね！！！

163 ：

偏差値は知らん。
とりあえずどんな方法取るにしてもネットで誰が書いてるかわからんアドバイスなんて読んでる暇がありゃ
信頼できる学校の先生や予備校にでも相談に行け。それか勉強しろ。
ネットにおぼれるのも自由だが、落ちても誰も責任取ってくれんぞ。

164 ：

１６３さん、ありがとうございました！
先生からはランクを下げるように言われていたので短時間で勉強できる方法を色々くぐってみたときに１５０さんのレスを見つけたのでそういう人もいるんだと勇気付けられました。
予備校は高校生コースに通っていますので聞いて見ます！
最後にその人はどの大学に受かっただけ教えてください。
明日も朝課外があるのでもう落ちます。
さようなら。

165 ：

これが高校生か・・・

166 ：

釣りではないのか
本物の高校生だったらちょっと・・・

167 ：

>>164
宮廷のうち君の目指してるところ以外のどこかだ。
じゃあ、まあ期待しているよ。

168 ：

ガラスを溶かす物質ってフッ化水素酸だけなのっと

169 ：

アンモニア

170 ：

>>168
高校レベルではそれでいいと思うけど、実は他にも結構ある。
フッ素原子入った化合物使う時は一応注意してるよ。

171 ：

イオンの価数は、イオンになる時にやり取りした電子の数でOK？

172 ：

化学反応式が全く覚えられないんだかなんかコツとかありますか？

173 ：

この話題どっかで見たような…
１つ１つ覚えてたらきりがないから、まずは理論化学をみっちりやって
酸塩基、酸化還元に親しむ。
んで、後は反応の仕組みごとに系統立てて覚えていけば？
普通は物質の各論をやりながら覚えるんだろうけど

174 ：

>>173
なるほどわからん
例えばCaCO3を熱分解したら
CaCO3→CaO＋CO2
になるじゃん
そこでなぜCaOとCO2に別れるのかがわからないんだ
べつに全部単体でよくね？ってなる

175 ：

とりあえず沢山結合させろ
水とか二酸化炭素とか窒素みたいなのを作ればOK

176 ：

エネルギーがうんたらこんたらってな。

177 ：

>>174
じゃあ逆に聴くけどなんで単体でいるの？
O2とか、O原子でよくね？
もっと言えば、原子ってなんでいるの？
別に陽子と中性子ってばらばらでよくね？
陽子ってなんでクオークがくっついているの？以下（ｒｙ

178 ：

やっぱ覚えるしかないのかｗ

179 ：

ダニエル電池について質問です。
なんで液が交ざらないように仕切る必要があるんですか？

180 ：

液が混ざったらどうなるか考えてみろ
少しはイメージできないか

181 ：

交ざっても中身が変わるわけじゃないし酸化還元に影響しないような気がします…

182 ：

>>178
逆に全部単体だったらどうなるよ
もしO2,C,Caになったら
結局CaO＋CO2になっちゃうだろ(加熱されてるから)

183 ：

>>182
別に単体じゃなくてもいい
CO3+CaOでもとかにもなるんじゃねってこと

184 ：

>>183
×でもとかにも
○とかに

185 ：

>>181
それぞれの電極付近に存在するもの考えてみたらいい
亜鉛電極に注目してみれ

186 ：

このスレの人にとって化学�T・�Uって独学だときついかな？
生物�T・�U、物理�T・�Uとどっちが簡単だと感じた？

187 ：

断然物理
大体の問題が論理的に考えるだけで答えが出てくるから。
暗記教科は知らなかったらそれでおしまいだろ？

188 ：

なるほど
前理系の頭いい奴に聞いたんだが、そいつも全く同意見だったな
生物と化学はなんでそうなるかを理解するのはもちろん大事だが、
暗記も物理に比べて大事って印象なのね
いつか大学で生物の研究みたいなのしたいんだけど、
そうなると化学&生物の二択になるのかな

189 ：

大学の内容ってそれまでと一味違うってか
分野の境界を飛び越えたことやるわけで
例えば生物科の人が化学っぽい事やったり
化学科の人間が物理っぽい事やったりな

190 ：

なるほど、理科的な考え方がだいじなのね
難しそうだけど楽しそうだな、理系にすればよかった
とりあえず大学は文系で入って中で理転するかな
ありがとう

191 ：

大学入ってから理転って厳しくないか(´・ω・｀)？
その大学のレベルによるかもしれないが覚悟が必要だぞ
まあがんがれ

192 ：

>>185
負極の亜鉛の方は、ZnSO4　があってZnSO4は電離されてZn2+,SO42-に分かれていて、
ここでイオン化傾向の大きいZnはZn2+となって・・・そこでイオン化した際に放出した電子が銅線を通って言ってCU板のほうにいき、素焼き板などで区切られてCuSO4溶液が入っているが、電離してCu2+,SO42-
になっているCu2+がCu板にたまっている電子と結合してCuとなってCu板に銅がたくさん付着するんですよね？
液が混ざっていてもイオン化傾向はCuの方が小さいので電子を受け取るのはCu2+だけだと思ってたんですがここが間違いでしょうか？

193 ：

>>192
亜鉛板でZnがイオン化するのは正しいよ
でも起こるのは電極の奥底じゃなく表面だから
仕切りがなく一様にCu2+が存在していたら
負極表面にCuが析出してくる。おｋ？
ちゃんと考えてから質問する人は嫌いじゃない///

194 ：

>>190
今やれない奴は将来もやれない

195 ：

>>193
ってことはCu2+が負極のほうにも存在していたらZnがZn2+に変わる最中に放出される電子がCu2+と結合してしまって電子が流れないってことですね！！！

196 ：

理転とかうまくいく奴は今の時期から理系に切り替えて受験しても十分受かるはず。
そのくらいつらいんで、結局留年する羽目になるなら浪人しとけ

197 ：

>>195
そういうこった
先人たちはよく考えたもんだな

198 ：

イオン化傾向は実験結果？全部暗記するしかない？

199 ：

実験結果です
高校の間は全部覚えましょう

200 ：

理転のために独学でやってるんだが理論化学の範囲で酸化還元反応がちょっとわからない
酸化剤、還元剤の半反応式は暗記した
でも化学反応式の問題が出てくると解けない
酸塩基と酸化還元の見分けかたを教えて欲しい
一応、定義分けはできてる

201 ：

連投スマソ
金属の単体が反応式に含まれてるときは酸化還元反応だってわかる
金属の単体が含まれてないときの反応の見分けかたができないのです

202 ：

酸化数の増減で見分けるのが普通。
あと俺は半反応式とか特別なの以外全然暗記しなかったが
普通に入試はクリアできたぞ。自分なりのイメージを持つといいかも

203 ：

>>201
たとえばK2Cr2O7のCrのK, Cr, Oの酸化数はそれぞれわかる？
この化合物のCrがいくらかあらかじめ知っていることが大切なのではなく、
なるべく理屈で考えてみていくらか？というのがまず大切。
H2O2のHとOはどう？

204 ：

>>203
判定のルールはおさえてるから酸化数は大丈夫
でも>>202も言ってるけど酸化還元反応と酸化数との関係がわからないんだ
化学反応式をみてても酸化数の増減がわからない

205 ：

参加数は大丈夫
参加数の増減が分からない
矛盾してないかね？

206 ：

>>205
同意。酸化数判定ができてるのに
増減がわからないとは意味不明

207 ：

言葉の定義がまだあいまいだから伝わらなかったなら申し訳ない

例えば
MnO4- って見ればMnの酸化数が+7っていうのはわかる
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2 って化学反応式を見ても仮数の増減がいまいちわからないし
『亜鉛と希硫酸の反応を書け』って問題が解けないと思う

中和じゃなければ酸化還元反応だと思っていいの？
根本的に理解できてないのかもだが正直お手上げ

208 ：

>>207
Znの酸化数の変化はわからないか？
H2の酸化数の変化はわからないか？
ブレンステッドやらルイスやらの酸・塩基の定義は分かってるのか？
情報がすくなすぐる

209 ：

おお
Znは0→2-でHは1-→0ってのが酸化還元反応なのか なるほど
でもどーゆー場合に電子が移動するのかがわからないんだけど
もしかしてイオン化傾向ってここで使うの？

210 ：

連投スマソ
なんつーか着眼点がわからないんだわ

211 ：

ああ、それは高校の段階では教科書に出てきた典型的な反応を
自分の知ってる理論に照らし合わせて憶えることで対処すればいいんだよ。どうせ数限られてるから。
イオン化傾向にも合ってるね。もし反応するなら亜鉛と水素見比べて、これは亜鉛が溶けて水素が
出るなという程度の推測はできると思う。

212 ：

それは根本を理解してなくても暗記で受験はクリア可能ってこと？
そもそも化学の性質を理解してないんだけど物理みたいな計算系と生物みたいな暗記系のどっちに近いの？

213 ：

>>212
中程度の大学受験なら暗記だけでクリアできる。
ただ暗記する量はそこそこ多いと思う
もし根本を理解したら、暗記する量はそんな多くない。
そこを踏まえて自分で決めなされ

214 ：

高校生は新研究読めよ

215 ：

>>212
そうじゃなく高校の段階で根本は理解できないということ。
だから自分の知ってる知識をいちおう「理論」としてそれを記憶の手助けとして
典型的な反応を身につければいい。

216 ：

ちょっと質問なんですが、
気体の状態方程式は大学に行くとさらに深い内容やるんですか？
それとも、理論化学というよりは工学とかで使うものなんでしょうか

217 ：

さらに深い内容でやります
書店で物理化学の教科書を読んで下さい

218 ：

>>216
深いと言ってももう少し実在気体に合うように補正項が加わる程度だよ。
たいしたことない。

219 ：

大学だと理論化学の意味合いが高校のときと変わるからな。
量子とか計算のほうの分野を意味してる。

220 ：

>>218
実在気体の状態方程式やビリアル展開は補正的な意味合いだが
等温圧縮率と膨張率を含んだ状態方程式は補正項を含む以上に熱力学的に重要じゃね？

221 ：

とりあえず微分は自在に使えるようになっとけ

222 ：

積分は？

223 ：

積分は物理で多用

224 ：

ファンデルワールスの状態方程式くらいは
高校生でもやっといたらええ
実際、入試にも出るし

225 ：

大学受験で圧縮因子が下がって上がる理由書かせられた

226 ：

>>217
>>218
>>220
>>224
そうでござんすか
了解です

227 ：

計算が全くあわないんたがどうすればいいの？
とくに気体の状態方程式とか絶対にあわない
丁寧に掛け算するしかないの？

228 ：

誰か助けて（ ; ; ）
炭酸カルシウムときえんさんの反応の実験で、
炭酸カルシウムと発生した気体の求め方、2つにどのような関係があるかが分かりません（；＿；）

229 ：

訂正、
物質量の求め方です

230 ：

>>227
小学校で計算ドリルをもらわなかったか？

231 ：

>>230
もらったよ
全部といたよ

232 ：

>>228
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
これ見てわからなかったら論外

233 ：

蒸気圧について質問
ある温度において､大気圧とかを考えなければ、ある物質は気体と液体が存在してその圧力を表すのが蒸気圧
大気圧がそれより大きければ押しつぶされるので気体は存在しない。
合ってる？

234 ：

>>233
ちょっと何言ってるか分からないです
教科書読んできちんと用語を理解してきなさい

235 ：

勉強が分からないと言ってる人の大半は
国語が残念なことになってる人ですよね

236 ：

うむ。
国語能力は大切。特に理系はぼやーっと意味考えるんじゃなくて
言葉も数式的にきっちり考える言語能力がないと苦戦する。
大学にいくとこれが英語にもいえる。

237 ：

ちょっと前、女子中学生が危険物取扱者の乙種の全類を制覇したニュースがあった。
その子も最初に受験した時は、漢字を十分に読めなかったため不合格だった。
理系でも国語力は大切なんだと思いました。

238 ：

ちょっと前に酸化還元反応についてアドバイスもらった者だけどやっぱりわからない

｢オゾンを中性のヨウ化カリウム水溶液に吹き込む｣がどうして酸化還元の化学式になるのかわからない
着眼点や文中に酸化還元であるヒントってないの？

239 ：

ヒント：オゾン

240 ：

>>237
一般に誤解されているが、理系だからこそ国語力と英語力が重要
そして論理展開を大学で叩き込まれるとさらに語学力がアップする
何故なら語学は全て論理構造（規則）で成り立っているから
重要度が低いのは社会科くらいだろ

241 ：

というか、理系ってデフォで文系見下す傾向があるけど
頭の良さは、文系のトップ＞理系のトップで間違い無いと思う
大学の研究で国の金使っているから文系のやつより偉いんだって
思い込んでる視野偏狭なのが多い
ただ、理系のほうがその視野偏狭さが研究の分野では優位に働くんだと思う

242 ：

「科研費使ってるから文系より偉い」って思ってる人はいないよ・・・
さすがにその煽りは無理がありすぎるだろ
もうちょっと頑張れよ

243 ：

文系のトップって誰？

244 ：

>>243
鳩山総理

245 ：

二人釣れれば上等だよ

246 ：

釣りって要はかまってちゃんでしょ？

247 ：

>>241が言うような理系は存在はしているだろ

248 ：

実際にさ
文系が世の中にもたらす利益と
理系が世の中にもたらす利益を
比較したら理系の方がいいことしてんだろ
ただそれが偉いってことに結び付くとも言えないけど

249 ：

理系のほうが視野偏狭な奴が多いのは同意

250 ：

文系対理系という二項対立でしか人を評価できない奴は高校レベルで止まってるな。
人文科学も社会科学も縦横無尽に勉強してれば
学問に優劣をつけることが如何に愚かな事かわかるはず。
文系を馬鹿にしてる奴を見ると滑稽だわ。

251 ：

そうだ真の理系は理系内カーストの底辺バイオを馬鹿にする

252 ：

文・理と分けたほうが色々と整理しやすいし
教える側も学ぶ側も「ここまで知っていれば十分」という線引きに便利
学校のクラス分けなどにも有用なカテゴリーだよ
ちなみに理系板で文理対決が起こる流れは決まっていて
1 文が曖昧な知識で質問連投（量子力学や熱力学が多い）
2 理の回答にも馬耳東風
3 文「だから理系は視野が狭いんだよ！文系を見下すほうがアホ」と煽りだす
4 理「だから文系の相手をするのは嫌なんだよ！視ね」と煽りかえす
こんな感じで50レスほど荒れる
過去ログ見れば分かるけど、この流れはほぼ不変

理系は文系を見下していません
最初から相手にしてないだけですｗ

253 ：

文系ですがエントロピーは乱雑さってことでいいですか？

254 ：

>>252
>文・理と分けたほうが色々と整理しやすいし
>教える側も学ぶ側も「ここまで知っていれば十分」という線引きに便利
>学校のクラス分けなどにも有用なカテゴリーだよ
こいつ釣りで言ってんのか？

255 ：

254
わざわざ他人に確認しないと煽れないのかな？＾＾
釣りなら皆もお前の罵りに乗っかってくれるよ＾＾
でも・・・お前が少数派だったら・・・・・

256 ：

まんまと釣られてしまっみたいだな…俺の負けだよ

257 ：

>>256
ヘタレが！視ね！
てめえは文系の面汚しだ！！！！

258 ：

はいはい面白い面白い

259 ：

ウゼェよ
何が面白いだ
理経は全員視ね

260 ：

理経は大学に閉じこもってばかりで人と話したことがないキモオタばかりなんだろｗｗｗｗｗｗ
就職活動は教授に決めてもらうから苦労をしたことがない轢きニートの集まりｗ

261 ：

なんか荒れてきたｗｗｗ

262 ：

>>259-260
理経理経と連投するなよカス
>>260-261
無駄に草を生やしてんじゃねーよカス

263 ：

自演乙

264 ：

お前らバカ理経は知らないだろうが死ぬまでに貰う給料の差は１億円違うんだよｗ
理経は一生文系の奴隷ｗｗｗｗ

265 ：

>>263
自演乙ｗｗｗｗ
お前がなｗｗｗｗｗｗｗｗ

266 ：

>>262
芝梨きめぇええええええええ
さすが理経板だなｗｗ
たまには外へ出ろよｗｗｗ

267 ：

はい理経沈黙ｗｗｗｗｗｗｗ
さすがコミュカ０だなｗ
一生ＢＴＢ液で測っていろよｗｗｗ

268 ：

めんどくせぇ

269 ：

ちょｗｗｗｗ
マジデ誰も来ないのかよｗｗｗｗ
>>240
理経のやつなんてまじ国語の成績低いだろ
英語なんか何に使うんだよｗｗｗｗ
まさか微分の記号が英語のつもりですかｗｗｗｗｗｗ
頭おかしいだろお前ｗｗｗ

270 ：

工房自演ウザス
知能の低さがにじみ出ている

271 ：

>>242
実際に理経は文系をバカにしてるじゃないか
その事実をどう説明するんだよ？？
>>249
それは俺も同意
お前は分かっている

272 ：

クソスレage

273 ：

>>268＝270
自演おつかれーっす
中卒は黙っていろよ

274 ：

スレタイすら読めない文系（笑）

275 ：

優秀の研究者になるために広い見識が必要

276 ：

あの・・
なんかすいません。
もうｷﾁｶﾞｲ厨房の真似に疲れてきたんで寝ていいですか？
明日朝練あるんで・・
罵った人ごめんなさい。
なんとなく荒れそうな雰囲気だったんでちょいと煽りレスしてみたら皆さん乗ってきてくれたので続けてみました。
消防訓練だと思ってくれたら幸いです。
ちなみに僕は理系コースを選択してます。
理系大好きです。
マジごめんなさい。

277 ：

ここまで自演でした

278 ：

やってることが子供だな
まぁ子供なんだが

279 ：

こんなバカな流れに付き合ってくれた人ありがとう。
おやすみなさい。
>>278
すみません＾＾；
再来週に大人になる予定です♪

280 ：

子供が子供を産む時代に何言ってんだか

281 ：

おれもJKとRしてー

282 ：

test

283 ：

夏厨か…

284 ：

ここが質問スレかな

285 ：

独学文系大学生だが質問よろしいか

有機化学勉強してると「酸化」がよく出てくるんだが
O結合なのかH放出なのかe放出なのかって判断はどうするといいの？

あと「アンモニア性硝酸銀水溶液」とかが問題に入ってくると意味がわからないんだが解説頼む
問題例：分子式C4H6で表されるアルキンのうち、アンモニア性硝酸銀水溶液を加えると白色沈殿が生じるものの構造式を書け。

286 ：

そりゃC-O結合ができる場合もあるし、C-Hが切れる場合もある
でも共通してるのは炭素の電子密度が増減してること
酸素と結合すれば炭素の持ってる電子は強く酸素に引っ張られて、電子密度が減少する
電子を放出しても同じことはわかるでしょ
ヒント：銀アセチリド

287 ：

>>285
ここはｷﾁｶﾞｲ高校生専用です
質問スレはこちら
■■■質問スレッド＠化学板98■■■
ttp://kamome.2ch.net/test/read.cgi/bake/1310562263/

288 ：

>>286
いまいちピンと来ないからもうちょい煮詰めてみるわ トンクス

「硫酸性にした過マンガン酸カリウム溶液」がどんな状態を言うのか教えてくれ
独学だとちとキツイ

289 ：

酸性って溶液中にH+がいっぱいあって、それが還元しようとして他から電子を奪うってこと？

290 ：

て

291 ：

酸性は還元と関係ない

292 ：

反応しやすくするため酸性にしたのかと思った

293 ：

高校で教わりたかった化学
http://www.amazon.co.jp/gp/product/4535600309/

294 ：

●〇東日本大震災は人工地震http://m.youtube.com/watch?guid=ON&gl=JP&hl=ja&client=mv-google&v=IMD0tQtIyVQ〇〇〇

295 ：

首都圏もチェルノブイリ並みに汚染されている（日刊ゲンダイ）2011年8月9日
放射能防御プロジェクトの土井里紗医師はこう言った。
「首都圏はチェルノブイリ事故のような汚染はない、とされてきたが、（調査結果は）それを否定するもの。
降り積もった（高濃度汚染の）砂塵（さじん）が風などで吹き上がれば、皮膚や粘膜に吸着される可能性もあります」

296 ：

銀鏡反応とフェーリング反応って
アルデヒド基がついてればなんでも反応するってことでいいの？

297 ：

2011の重問のP32の名古屋大の（2）
これなんで水の蒸気圧2.0*10^4Paのとこ見てるの？
容器の体積5Lのとこの温度じゃねえの？

298 ：

pH5.0の希塩酸を1000倍希釈した。
このときの1番近いphを整数で答えよ
お願いします。

299 ：

そういうスレじゃないよ

300 ：

一番近いんなら間違いなく7でいい
ちゃんと計算するなら､水が電離する分をx mol/Lとおいて
[H]=10^(-8)+x [OH]=x
んで水のイオン積が10^(-14)になる事を利用してxをだす

まあこれ見て理解できるくらい賢かったらこんな問題でつまづかんだろうが

301 ：

中性付近の水のpHなんて気にしたこと無い

302 ：

けど>>300見ても理解できないならそれは電離とpHを理解してないということ
まあ化学�Tだけでこれ理解するのは不可能だろうが

303 ：

質問させてください
高校化学では、金属元素と非金属元素の化合物は基本的にイオン結合である
非金属元素は電気陰性度が大きく、金属元素は電気陰性度が大きいため
共有原子対が片側に引き寄せられるから、と習いましたが
例えば酸化鉄とか、イオン結合って言い切っていいのか、とちょっと躊躇する化合物も結構ある気がします
共有結合とイオン結合の境界って曖昧なゾーンもあるものなんですか？

304 ：

すいません、金属元素は電気陰性度が小さいためでした＞＜

305 ：

>>303
http://oshiete.goo.ne.jp/qa/2296685.html

306 ：

『硫酸で酸性にした二クロム酸カリウム』って文字だけ見てるとよくわかんないんだけど具体的にどんな状態なの？

307 ：

硫酸と二クロム酸カリウムを混ぜたもの

308 ：

二クロム酸カリウムの酸化させる反応式にはH+がある

309 ：

質問させてください
ある油脂１gをけん化するために必要な水酸化カリウムは190mgであり、この油脂100gに付加するヨウ素は86.2gであった。ヨウ素の原子量は254とする。
問題
この油脂に含まれる脂肪酸は１種類であるとするとき、その脂肪酸の示性式を記せ。
この問題で炭素原子間の二重結合の数をnとしたら
100/884:86.2/254=1:n
で
n=3
で合ってますよね??

310 ：

オストワルト法においてアンモニア3.4kgが全て反応したとき、70%硝酸は何kg得られるか？　
ただしNH3=17,HNO3=63とする。

問題の意味がわからず解答をみたら、
オストワルト法を1つにまとめた化学式(省略)により、
係数比が１：１なので(3400/17)モルの硝酸が反応する。
HNO3=63より(3400/17)*63[g]の純硝酸が発生する。
70%の硝酸がxモルが生成したとすると、
x*70/100=(3400/17)*63
∴x=18kg

教えてください・・

311 ：

70%硝酸がxモルじゃなくてxグラムで式立ててない？
その文章からじゃそれぐらいしか言えない。何が分かってないのかもわからない。

312 ：

>>311
問題文このままなんですよ・・・。
これ、定期テストの過去問なんですけど、やっぱり明らかに問題文不足すぎですよね。
レスありがとうございました。
作成した先生に聞いてみますorz

313 ：

不足じゃないってか典型問題だよ
お前さんまさかわからないのにオストワルト法調べてないのか？
あまりに典型過ぎてどのレベルでの疑問かわからないんだよ
オストワルト法の反応式は実質まる暗記だし説明しようがない

314 ：

付け加えるとしたらオストワルト法が馴染みが無い反応なのになんでポツンと高校化学の教科書に載ってるかといえば
このほは

315 ：

ミスった...
この反応は歴史を変えた化学反応の一部なんだ。
窒素化合物ってのは昔は有限な資源だったのよ。
具体的にいうと、作物「食物」を作る為に必須の肥料でもあり、火薬の原料でもあったため国力を左右するレベルの資源なわけだ。
そこで、ハーバーボッシュ法という、空気中に腐るほどある窒素からアンモニアをつくる技術が確立されて（これも高校化学で必須）アンモニアが安定供給出来るようになった。
そこでアンモニアから肥料と火薬の原料をつくるオストワルト法を活用すると肥料と火薬が大量生産出来るようになったわけだ。

316 ：

>>298
５を1000で割って0.005phなので酸性のままだ。

317 ：

ニッポニウムについて詳しい方いますきゃ？

318 ：

試験のとき、可逆反応が起こるときは反対向きの矢印も書かないといけませんか？
例えば、特に指示がなく、塩酸と水の反応を化学反応式で記せという感じで出題されたときのことです。
よろしくお願いします。

319 ：

別に書いてもいいけど塩酸は協賛なんだから常識的に考えて→だけでいいよ

320 ：

>>319ありがとうございます。弱酸の場合減点されたりすることはありますか？

321 ：

知らんがな
左の矢印あるかないかで減点とか本質的じゃないから
まあ酸塩基の可逆反応だから書いとくべきなんじゃない
塩酸が平衡がほとんど右に偏ってることを強調したいなら→だけでいいし
可逆であることを示したいなら→も←も書けばいい

322 ：

test

323 ：

象徴というあいまいな唯のお飾りに270億の税金投入し贅沢三昧させておくことは
32000人もの自殺者が出ることや社会保障費の財源もない国が一番税金の使い道が
間違っているとしか思えない。
どうでもいいような式典参加、視察の名の代名旅行三昧、勲章授与、大臣任命、
皇室外交なんか総理大臣がやればいい。
国益があるとみれば総理大臣でも丁重にもてなすだろう。皇室外交なんてそんなもん。
決して天コロだから敬意を表しているわけではない。
270億は国民の社会保障に回すべきだ。牛丼いっぱいでも天コロに贅沢三昧させるよりは
まし。

324 ：

日本の諸悪の根源・天皇制を出来るだけ早く廃止しましょう。
民主主義の日本で、生まれながらに、一生遊んでるだけで
喰ってゆける一族を認めることが、その周りに、同じように
遊んでるだけで喰って行きたい人種（役人・神社・右翼）を集め、
日本の本当の民主主義を妨げ、腐敗の温床を作っています。
将来の憲法改正時に、天皇制を憲法上から完全に削除し、
本当の民主主義を実現すべく、大いに議論しましよう。

325 ：

現役高校生です
化学自体の成績はそれなりなんですが、どうも実験のレポートで点数を落としてしまいます。
実験の結果を書くのはできるのですが、感想の欄がうまく埋められずに先生から減点されてしまいます。
感想の欄はどういうところを読み取ってかけばよいのでしょうか？

326 ：

皆は元素記号全て覚えてるよね
何度も見てれば周期表覚えちゃうよなあ

327 ：

感想？考察？
定番だとなぜ誤差が生じたか書いたりとか

328 ：

項目はどういう風に分けて書けと指定されてるのかな？
ふつうは
緒言、実験、結果、考察、感想、参考文献
なんだけど。ちなみに「感想」というのはあまり重視されないし感じたことを主観的に素直に書けばいい。
ましてそれをわざわざ減点する教師も意味不明。教える立場としての資質大丈夫か？という気がする。
実験して得られた結果にたいしてあれこれ客観的に考えるのは「考察」でやることだけどな。
書きにくければ「結果と考察」のように一つにしてもおk

329 ：

高校で実験あってレポート書かせるとか凄いなぁ
でも感想書かせるとか良くわかんねぇ
大学の実験レポートだと大抵が、てめぇの感想なんて聞いてねぇよって考察を突っ返されるのにな。

330 ：

そもそも今の高校教師でまともにレポート書ける人がどの程度いるのか非常に疑問なんだけどねw

331 ：

大学の時も実験レポート苦手だったからあんまり非難出来ないや。
正直言って一回ちょろっと実験やっただけじゃなんも言えないしな。
理論とのズレが意味のあるズレなのか、単純にたまたまなのかさえ分からないし
結局図書館行って調べて写経するだけ

332 ：

>>331
俺のいた学科は各実験について先輩から代々伝わるレポートの見本というのがあって
人脈のあるやつが手に入れてコピーされまくって全員の８割方が丸写しの同じレポートになる。
これでも旧帝w
しかし評価はオリジナリティのある奴ほど高い。デタラメじゃだめだけど。
意味のあるズレなのか、たまたまなのかを考察するだけでもかなりの分量書けるぞ。
わからなくても自分なりに突き詰めることがコツだな。真実に迫っているかどうかじゃなく
解明にどのようなアプローチで臨むかがたぶん評価されるんだよ。教官は何年も同じ
実験させてレポート見てるんだから写経すると、またか・・・とがっかりする。

333 ：

ゆっくりやってる暇があるんだったら、いくらでも付き合うけど週に何個かレポート書かなきゃならんってなると
完全に手抜くよね。
しかも、たまにオリジナリティあるレポート書くより、コンスタントにそつないレポート書く方が確実にトータルでの評価がいいわけで
テーマも分野に興味があったり、基礎理論への理解があったりするものじゃ無い事の方が多いしな。
たかだか一回の与えられた条件の実験で有意の差に気付けるってのはその分野にある程度精通してなきゃ無理だ。
ありがとうって書いた紙で綺麗な結晶が出来たを地で行く妄想をしかねん。

334 ：

オリジナリティといっても基本を外さないのはあたりまえ。
読む人を唸らせてみたいという前向きな姿勢が持てるかどうかだと思うよ。
あと、正式な締切りの１日前あたりに自分の締切りを想定して必ず守ることかな。

335 ：

圧力加えたら飽和蒸気圧は変わりますか？
飽和蒸気圧は温度によってしか変わらないのですか？
よろしくお願いします

336 ：

この問題の解答を誰か教えてください
ある元素Ｘの分子Ｘ２　１個と炭素原子１個の質量の比（Ｘ２：Ｃ）は
７：３である。この元素Ｘの原子量を整数で答えよ。
M2Oで合ってますか？

337 ：

最後の１行はミスです。

338 ：

原子量が５１である金属（元素記号をＭとする）の単体2.04ｇを完全に酸化したところ，質量が3.04ｇになった。
得られた酸化物の組成式として最も適当なものを次のア〜カのうちから1つ選び記号で答えよ。
（ア）ＭＯ（イ）Ｍ２Ｏ（ウ）ＭＯ２（エ）Ｍ２Ｏ３（オ）Ｍ２Ｏ５（カ）Ｍ３Ｏ２
これもお願いします。
化学難しすぎて全然分からないんです…orz

339 ：

>>338
・酸化する前の金属は何モル？
・金属にくっついた酸素は何グラムで何モル？
・この二つのモル数の比がMとOの比になる。

340 ：

化学についての質問です。

実験の結果から考察ができません。
どなたかお願いします。

化学変化の量的関係の実験です。
実験の目的…炭酸カルシウムと塩酸中の塩化水素および発生した二酸化炭素から化学変化の量的関係をする。

実験内容…量の違う炭酸カルシウムの粉末と塩酸を反応させ，二酸化炭素を発生させる。

実験の反応の化学式
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

この化学反応式の係数と実験結果の関係を考察せよ。
↑この考察を教えてください。

341 ：

いや、そりゃあんた、実験のデータを添付しなきゃ考察のしようがないだろ…

342 ：

高校化学が勉強できるサイトってありますか？教えてください

343 ：

新研究と簡単な問題演習買うといいよ
時間あるのなら新演習をじっくりやるとよい

344 ：

新研究読んだが、酸と塩基が理解不能。
誰か俺に教えてくれ。

345 ：

>>342
Web玉塾で検索してください。
とても分かりやすいですよ＾＾

346 ：

>>344
簡単にいえば酸はH+がいっぱいある
イオン化傾向見ても分かるようにH+は他から電子を奪ってH2になりやすいから､酸の溶液は物体を酸化させる働きがある

347 ：

ブレンステッドの定義
アレニウスの定義
ルイスの定義
それぞれで少しずつ違うからなんとも

348 ：

体心立方格子の原子半径の問題が分からない。
なんで3D図だと立方体なのに平面図になると突然長方形の図になって
一番短い辺をaとすると次に長い辺が√2aで斜辺が√3aと決まるのですか
2日ほど考えたが意味が分からない
こういうものだと思って暗記するべきですか

349 ：

切り方が違うよ

350 ：

>>348
立方体だよ。
サイコロを置いて上の面の対角線上に包丁を当てて切ることを想像してごらん。
その切り口の長方形を書いてさらに原子のお団子も書き加えてみよう。
この長方形の対角線上に半径が４つ分並ぶはず。

351 ：

>>349-350
分かりました！ありがとうありがとう

352 ：

>>345
正直レベルが低かったんですが、やはり参考書とか買うべきですかね

353 ：

「炎色反応が溶液のほうが観察されやすい理由をのべよ」
って問題があったんだが誰かわかる人いるか？

354 ：

>>346>>347　レスありがとう！
ルイスの定義って初めて聞いた。
多分、プレンステッドの定義は理解できたけど、その先がorz
電離平衡とかpHとか全く分からない。

355 ：

>>353
溶液のほうが固体よりも原子がバラバラな状態で存在してるからじゃないか？

356 ：

化学と関係あるか分からないんですけど，
「全卵で泡だてるよりも卵白だけで泡だてる方が泡だてやすいのはなぜか」
っていうのが検定の問題であったんですけど教えてください。

357 ：

卵白のほうが粘度が高いから。

358 ：

>>357
早速回答ありがとうございます！！
助かりました＾＾

359 ：

「銅を電気炉に入れる時の温度設定に関して銅の融点から考えて注意すべき点を
簡潔にまとめよ」って問題があったんだがわかる人教えてください。

360 ：

融点より高い温度に設定しないこと。

361 ：

電気炉の温度は８００度前後って指定があるからたぶんそれ以外だと思われます

362 ：

解説が詳しい高校化学問題集教えて

363 ：

突然ですが、失礼します。
中性子は何で出来ているのですか？

364 ：

中学生なのですが、下記の答え 教えてください。
ろくちゃんのコップには、濃度２０％のトマトジュース１００ccが入って
います。
こうちゃんのコップには、濃度６５％のトマトジュース１００ccが入って
います。
ろくちゃんのコップから５０ccを取ってこうちゃんのコップに入れ、
よくかき混ぜます。
その後に、こうちゃんのコップから５０ccを取ってろくちゃんのコップに
戻します。
さらにろくちゃんのコップををよくかき混ぜた後に、ふたたび５０ccを
取ってこうちゃんのコップに入れ、
同じようにしてもう一度５０ccを取ってろくちゃんのコップに戻します。
ろくちゃんのコップに入っているトマトジュースの濃度は何％に
なったでしょうか？

365 ：

Yahoo知恵袋にでも相談した方がいいよ
それ化学じゃなくて算数の問題じゃん

366 ：

化学セミナーのP289 501(3)の解答が全然わからない
やさしいやつ
面倒だがセミナーめくって教えてくれないか？

367 ：

セミナーって年度によってページちがくない？

368 ：

>>366
しかたねぇなあ今回だけだぞ？
T=298
単位は華氏な

369 ：

>>366
下のほうだよな？
2,3-ジメチルヘキサンという可能性があるから合計7個

370 ：

>>367知らなかった。
>>368>>369
教えてくれてありがとう。けど全然違う問題。
ごめん……
2010年度版
28医薬品と肥料の化学
総合問題のやつ。
６種類のα-アミノ酸の実験もんだい
お願いします。

371 ：

>>367知らなかった。
>>368>>369
教えてくれてありがとう。お前らやさしい…けど全然違う問題なんだ。
ごめん……
2010年度版
28医薬品と肥料の化学
総合問題のやつ。
６種類のα-アミノ酸の実験もんだい
お願いします。

372 ：

すまん、連投してた(*ﾉωﾉ)ﾊｽﾞｶｼ

373 ：

高校生通信なので独学で化学を勉強しています。4月までに全部終わらせたいですがまだ最初のほうです・・・。
良かったら教えてください。
問　ある気体の0.32gの体積は標準状態で112mLあった。この気体の分子量はいくつか
(解説)　0.32×　22.4・10^3/112　=64
と参考書にあります。
気体の1molあたりの体積が22.4Lであるのは承知しているのですが、
なぜ×10^3なのでしょうか？
式の意味は、気体のL/22.4でmolになり
そこから0.32を掛ける過程を省略して1つの式になっているのは理解しているので大丈夫だと思います。
宜しくお願いします。

374 ：

連投すいません。
良く見たら公式　V/22.4　に解説の式が当てはまっていませんでした。
できたらこの式についての解説もお願いします。

375 ：

単位の違いだよ
L=10^3mL
22.4[L/mol]=22.4*10^3[mL/mol]
だから112mLに含まれる気体の物質量は
112[mL]/(22.4*10^3)[mL/mol]=5*10^-3[mol]

376 ：

慣れないうちは一々単位を書いていくといいよ

377 ：

丁寧に有難うございます。単位の違いなのですね・・・。初歩的ミスで恥ずかしいです。
解答によると、112と22.4*10^3の分母分子が逆で解かれています。
0.32÷112/22.4*10^3　を　0.32×22.4*10^3/112　としていると考えていますが
molにした後はほとんど掛ける計算だと思っていたのでどこかの公式が抜けているのかもしれません。
何回やっても解答通りに答えが出ないので困っています。
よかったらこの部分についても教えてください・・・

378 ：

molを掛けるか割るかは求めたい値によって異なるよ。
求めたい値の単位が[g/mol]ならmolでgを割る
求めたい値が[g]ならg/molにmolを掛ける
みたいな風にね。

379 ：

基本的な覚え方が間違っていたようですね・・・。
もう一度解き方を見直してきます。
大変参考になりました。ありがとうございます。

380 ：

この問題がわかりません。誰か教えて下さい。
2mol/LのNaOH水溶液10mLに水を加えて50mLにした。これのモル濃度は？

381 ：

まず10mLのNaOH水溶液に何molのNaOHがあるのか考える。
10[mL]=10*10^-3[L]なので
2[mol/L]*10*10^-3[L]=2*10^-2[mol]
水の量を50mLに増やしても水溶液中のNaOHの物質量は変わらないので、水溶液50mL中には2*10^-2molだけNaOHが含まれる。
よって50mLにした時のNaOHのモル濃度は
2*10^-2[mol]/(50*10^-3)[L]=0.4[mol/L]

382 ：

誰か分かる方いますか？
0.10mol/lの酢酸水溶液と010mol/lの酢酸ナトリウム水溶液1.4ﾘｯﾄﾙを混合した水溶液(25度)のphは？

383 ：

>>382に追加です。
電離度は１、必要であればlog2=0．30を使う。

384 ：

>>381
ありがとうございます。
10[mL]=10*10^-3[L]の
10の-3乗とはなんですか？

385 ：

10[mL]=10*10^-3[L]＝0.01[L]

386 ：

>>385
ありがとうございました。
2÷100を0.2とミスしていたので解けなかったようでした…。

387 ：

質問させてください。
Cu2Oに６mol/Lの硝酸を注いだとき、反応によって、何が生成されるのでしょうか。

388 ：

Cu2+ + 2NO3- + H2O + Cu

389 ：

>>388
ありがとうございます。

390 ：

http://www.chart.co.jp/chartbooks/item/13953.html

391 ：

公式公式言ってる奴ら
それでも解けるかもしれないけど
式の意味を考えてごらん

392 ：

公式連呼してるのは一人しかいないと思うよ

393 ：

誰か銅のdd遷移と発色の原理を説明してください。

394 ：

スレタイをよく読もう

395 ：

え？高校化学の範囲だと思うがなぁ。

396 ：

どこがだよw

397 ：

二酸化炭素が酸素より水に溶けやすいのはなんでですか？

398 ：

テスト

399 ：

>>397
これマジで分からん。
ちゃんと説明できる人いる？

400 ：

二酸化炭素は炭酸イオンになるからや
酸素は反応しない

401 ：

釣られてなるものか…

402 ：

>>400
勉強になりました！
ありがとうございます。

403 ：

じゃあ何で砂糖は水にとけるんです？

404 ：

炭酸水に炭酸水素イオンは殆ど無いからな・・・
そもそもH2CO3（炭酸）すら殆ど無い。
だからイオンになるからとか炭酸になるからというのは説明になっていない。
二酸化炭素は分子内に分極があって，
同じく分極のあるH2Oと混ざりやすいからというのが回答では？
しかし，CO2ってそんなに水に溶けやすいかな？
アンモニアなんてCO2よりも３桁弱溶けやすいよ。

405 ：

正解。
だが>>400は俺も釣りだと思う。

406 ：

CO2の分極はアンモニアの分極より微妙だからでないのかな

407 ：

>>406
水素結合では？

408 ：

電波テロ装置の戦争(始)
エンジニアと参加願います公安はサリンオウム信者の子供を40歳まで社会から隔離している
オウム信者が地方で現在も潜伏している
それは新興宗教を配下としている公安の仕事だ
発案で盗聴器を開発したら霊魂が寄って呼ぶ来た
<電波憑依>
スピリチャル全否定なら江原三輪氏、高橋佳子大川隆法氏は、幻聴で強制入院矛盾する日本宗教と精神科
<コードレス盗聴>
2004既に国民20%被害250〜700台数中国工作員3〜7000万円2005ソウルコピー2010ソウルイン医者アカギ絡む<盗聴証拠>
今年５月に日本の警視庁防課は被害者SDカード15分を保持した有る国民に出せ!!<創価幹部>
キタオカ1962年東北生は二十代で2人の女性をR殺害して入信した創価本尊はこれだけで潰せる<<<韓国工作員鸛<<<創価公明党 <テロ装置>>東芝部品)>>ヤクザ<宗教<同和<<公安<<魂複<<官憲>日本終Googl検索

409 ：

水素結合って難しいよね
ただの極性がどうのって話じゃなさそうな

410 ：

おれが聞いた情報によると、もうじき中国はバブルがはじけて昔の貧乏な中国に戻るらしい
もう経済は破綻してて、取り戻すのは無理なんだそうだ

その世界では有名な政府関係者筋から聞いた確かな情報だよ
まあお前ら頭の良い連中には、今さらなくらいのネタだね、
お前らからすればもう常識的なくらいの知識だろ？

411 ：

my日本さん活動大変すね

412 ：

なぜ、元素の最外殻が満たされているか、価電子が八個あると化学的に安定で反応性が低くなるのですか

413 ：

電子軌道はそれぞれ2つ電子が収まることで安定になる
エネルギー準位の低い軌道から電子は埋まっていくけど
1つのs軌道と3つのp軌道で合計8つの電子があって
安定な形になるケースが多い

414 ：

物理の原子の範囲やってから融解熱についてふとひらめいたんだが､
粒子(Aとする)を水に入れた時、Aと水分子が分子間力で引かれてAと水分子がくっつく、すなわち互いに引力によって仕事されて
最初の位置エネルギー(どのくらい仕事される余地のあるか)を分子の運動エネルギーにする。よって温度が上がる
そして溶質のmolに比例するということは一分子あたりの融解熱が決まっているわけだからつまり一分子に水和される水分子の量も決まっていると言う事だから
温度上昇度を調べる事で間接的に水和分子の数とか、どのように水和しているかを調べれるのではないだろうか

415 ：

>>414
融解と溶解を混ぜちゃいかんぜよ

416 ：

高校の化学を独学で勉強できますか？

417 ：

中和のところなんですけど，
HCl+KOH→KCl+H2O
になるのは分かるんですけど，アンモニアが入ると分からなくなります。
水が出来ないと思うんですけど…。
どなたか分かる方お願いします！！

418 ：

NH3+H2O⇆NH4++OH-

419 ：

>>418
アンモニアは水と一緒にしてアンモニウムイオンと水酸化物イオンになるんですね！
水上置換方が使えなかったり水に溶けやすかったりしたことも分かりました＾＾
ありがとうございました！！

420 ：

^ ^ ;

421 ：

>>419
なにこれ^^

422 ：

アンモニアのローンペアを表している

423 ：

釣りか？釣りなのか？

424 ：

なんでイオンにはファンデルワールス力が働かないか説明してください

425 ：

はたらくよ。終了

426 ：

>>425
分子間力なんだから働くわけないだろ

427 ：

すまん語弊がある
分子間に働く力なんだから働くわけないだろ

428 ：

>>425
恥ずかしいな

429 ：

意味不明。
働くよ。
電気的な引力のほうが強いから無視されてるだけ。

430 ：

燃焼熱では
プロパンの燃焼熱は2220kJ/molになる　という答えでｋJのあとに/molがつきますが、
蒸発熱では
水1molを蒸発させるのに必要な熱量は44.0kJになる　という答えで/molがつきません。
付くときとつかないときの差はなんですか？
水関係の熱量がＪで、他はｋＪ/molになるという考え方だと間違えますか？

431 ：

>>429
イオンはイオンで分子は分子だよ

432 ：

>>429
ロンドン分散力がイオンの場合はクーロン力になる

433 ：

http://i.imgur.com/tRdXI.jpg
この真ん中みたいに多原子分子が後ろに来た時、カッコは省略するものなのですか？

434 ：

>>431
そういう理屈なら不活性ガスにもファンデルワールス力は働かない。

435 ：

どゆこと？不活性ガスだって単原子「分子」じゃなぇの
それとも俺の読解力がないだけか

436 ：

そういうことじゃなくて、イオンにもファンデルワールスが働くかどうかってことでしょう。

437 ：

↑ミスた

438 ：

>>434
いや働く
働かなかったら冷却したり圧力をかけても重力以外で凝縮できない
ヘリウムが集められないわけじゃないでしょ
太陽がどうやってできたか知ってるでしょ
不活性ガスって希ガスって断定してしまったけど....

439 ：

なにここ全員高校生なの？

440 ：

>>414
前半意味不明だけど
後半はそんなことしなくても飽和水溶液で考えれば
一分子電子の電荷(クーロン)＆物質量と水の物質量を比べれば水一分子辺りのδ電荷も分かるからどの様に水和してるか分かると思うよ
温度って全部のエネルギーを把握するの不可能じゃない？
それこそエントロピーうんぬんってなりそう
それに最初の位置エネルギーってマクロみたいに影響するのが重力だけじゃないからいろんな要素でどれが安定かわからんから...うーんって感じ

441 ：

>>430
最初から水一モルって自分で言ってんじゃん
文章の理解の問題じゃろ

442 ：

>>416
余裕
授業とかサボりまくってたけど
今めっちゃできるようになった
まず資料集を買ってこれはなんでこうなるんだろって考えることからはじめるべし
慣れてきたら誰かに説明する

443 ：

太陽ってファンデルワールス力でヘリウムを捕まえてるのか。
勉強になるな。

444 ：

>>412
第一イオン化エネルギーが上がって電子親和力が下がるから
イオン化エネルギーが上がることで電子を渡しにくくなって
親和力が下がるから電子を受け取りにくくなる
化学反応は電子の授受が基本だからだよ

445 ：

>>443
ガチ？バカにしてる？
重力とファンデルワールス力

間違ってたら言ってくれ
反省して勉強するから
ファンデルワールス力は分子内の電荷のズレで起こるから希ガスにもおこる
もちろん普通の分子にもおこる
イオン状態の時は分子同士が離れてるし作用する時は結局電子間の作用だからクーロンになるはず

446 ：

クーロンになるはずって言うのはクーロン力になるはずってことね
電荷のズレがイオンの場合は起こらずイオン結合として働く
他の例は電子がないH^+もファンデルワールス力が働かないよね

447 ：

>>397
空気中の二酸化炭素分圧が0.04とかだからだとおもうよ
ヘンリーの法則の問題でしょ
二酸化炭素に極性はないから極性のある水に溶けにくい
酸素は二酸化炭素に比べて分圧が高いから20%くらいだからよく溶けるだとおもうよ

448 ：

>>445
現在の太陽がヘリウムを捕まえている力として，
ファンデルワールス力を想定する必要はない。重力で十分。
Heのファンデルワールス力と，太陽表面のヘリウムの運動エネルギーの違いってどのくらい？
ガスの塊から太陽ができる過程は，
重力での凝集していくときに発生する熱をどうやって捨てていくかがポイント。
太陽質量のガスを，太陽の大きさまで縮めるだけで，
現在の太陽が６０００万年ほどかけて放出する熱を捨てないといけない。
ガス星雲が凝縮して温度が上がり始めた時点で，ファンデルワールス力の出番はない。
>>447
同じ分圧だったらいくら溶けるよ。

449 ：

>>448
今はそうだろうね
確実に重力が一番大きな因子だとおもう
でも最初の質量の小さいヘリウム分子同士が集まる時は重力では話にならないかなと思ってる
運動エネルギーは一分子によって違うからわかりませんわ
凄い分子もいれば弱い分子もいる
全く無くても太陽が同じになるとは思えないな
分子同士に重力が働いた引力は小さ過ぎると思うけど...
単純にヘリウム分子同士で比較したらファンデルワールス力のが重力より圧倒的にエネルギーが大きい
でも重くなればなるほど重力は強くなる
その時から重力の出番だと思うよ

ってかごめん
これじゃ酸素のが溶けることになってる笑
寝ぼけてたわ
明日考える
それは調べないとわかんないけど酸素はWikipediaに乗ってたと思う
二酸化炭素はぐぐってみて

450 ：

>>445
ファンデルワールス力の原因である電荷のズレはイオンでも起きる。
だけど、クーロン力のほうが圧倒的に強いからふつうは無視して考える。
だけどそのような力があるかないかといえば「ある」が正解。

451 ：

二酸化炭素のは0度で1.717
酸素は0.00489溶ける
これは二酸化炭素の二重結合が一部切れて極性分子にかわるからみたい
イオンとファンデルワールス力についてはどこかの過去問にそう書いてあった
すまないけど思い出せない
ファンデルワールス力も電気的な力だから結合する時にクーロン力になるって言うのは納得できる内容だと思うけど...
つまりどこからみてズレだと言うのかだよ
結合し、作用する時にはズレの電気的な力は確実に相手のイオンの方に向いている
つまり自分が帯電してるのだとズレとは言わないと言うことだろう
それがクーロン力となにが違うのか説明できるかい？
ファンデルワールス力は電気的に中性の時のみ効果を発揮できると思うけど
マイナスに帯電してるのにズレでマイナスに帯電したイオンが引き寄せられるなら話は別だと思うよ
イオンがズレで一部でもプラスに帯電するならあり得る話じゃないか？

452 ：

極性共有結合とイオン結合の話かと思ったら違った
とりあえず落ち着けお前ら

453 ：

金属樹ってなんで『樹』の形になるの？

454 ：

>>452
Hahaha落ち着きはらってるぜ！
>>453イオン化傾向が大きいってことは電子をだすって事じゃん
電子をだすとプラスに帯電したイオンができるよね
その陽イオンがない方が電子を受け取りやすい
それに金属樹は金属結合だから自由電子だから金属樹の中を電子は通れる
だから陽イオンをよけるように金属樹が広がる
もっと根本的なことだとすればイオン化傾向が小さい溶液の中にイオン化傾向の大きい金属をいれれば大きい金属から小さい金属イオンに電子が流れる
局部電池ができて電子はイオン化傾向の小さい金属に渡される
だからイオン化傾向の小さい金属が析出するわけだね

455 ：

化学を最近習い始めた高校生です
塩化水素HClが分子式だということは知っています。しかし、イオン結合が成り立つように思えるのです。イオン結合なら組成式ではないのですか？
どなたか解説お願いします

456 ：

>>449
そもそも，ファンデルワールス力って距離の６乗に反比例して弱くなる力だよ。
隣の原子とくっつく力にはなっても，分子雲を凝縮させる力にはなり得ない。
それ以前に，分子雲の温度は，ファンデルワールス力を切るほどには温度が高い
（といってもせいぜい数十Ｋだけど。）
分子雲の初期の初期から，
ずっと重力は分子雲の内向きに働き続けるけど，
ファンデルワールス力にそんな方向性なんてないでしょ。

457 ：

>>456
バラバラの中から原子がだんだん集まってきて近くなったのにファンデルワールス力が噛まないとは考えられないでしょう
少なからず影響を与えてると思う
というか希ガスにファンデルワールス力が働くことは確かなんだから関係する
さらにいうなら熱が出てきたのは水素が集まってきたあとだよ
圧力が高まったから

二酸化炭素が温度低くなってドライアイスになって集まるのは重力のみっていってるのとあまり変わらないよ
もちろん原子雲のメインは重力だし
議論はもう無意味だと俺は思う...

>>455共有結合勉強すればわかると思う
イオン結合と共有結合の違いを教えてもらって

458 ：

H+ ＋ Cl- → HCl
これはダメなんですかね？

459 ：

>>458
そのプラスとかマイナスとかついたやつをイオンって言うんだけど普通に例えば空気中とかにいるときはイオンじゃなくて、H2とかCl2だから
電気をまとってないからイオン結合しないんだよ

460 ：

ケテラーの三角形使えば簡単だよ。

461 ：

kwsk

462 ：

シュライバーでも読んでくれ
その図を上げるのは困難だから。
電気陰性度の差と平均で決まる方法だよ。

463 ：

http://beebee2see.appspot.com/i/azuY8vGcBQw.jpg
図ならある

464 ：

>>440
位置エネルギーは引力を持った物体同士が離れている、という意味でいったんだが
物理苦手ですか？

465 ：

>>464
そもそも融解と溶解とか間違ってますけど化学か国語が苦手ですか？
っていうか水一分子の持つ位置エネルギーか水和する分子数がわかんないと答えでない
位置エネルギーは距離や熱運動いろんな相互作用がわかんないと答えでないんじゃないの？
分子一つの位置わかりますかね
一分子の速度わかりますかね
それに溶質や溶媒の極性も関与してきますけど
ずいぶん遠回りじゃないですかね
本当に物理得意なんですかね？

とりあえずムカつくからバカにするのやめろ

466 ：

>>457
＞二酸化炭素が温度低くなってドライアイスになって集まるのは重力のみっていってるのとあまり変わらないよ
いやいや，かわらないってことはないだろ。
数十グラムのドライアイス中のCO2同士の重力なんてたかが知れてる。
その系で言えば，ファンデルワールス力＞＞重力
もうちょっと定量的に考えてくれ・・
あと，分子雲の温度といったときに，
何を計ろうとしているのか理解している？
太陽表面のヘリウムの運動エネルギーがどのぐらいかと聞いたときに，
そんなのはバラバラでわからないと返されたが，
気体の温度と平均運動エネルギーの関係，
そして，運動エネルギーがどう分布しているのかあたりは，理解しておいて損しないと思うよ。

467 ：

>>466
いやわかってる
力の関係は言ってない
そもそも最初からファンデルワールス力だけでできたなんて言ってない
ファンデルワールス力が影響があるということを示したいだけ
つまり距離の6乗〜っていわれたから全く関係ないということは断じてないということだ
重力のがメインだということはもちろん認めてるし、もとからわかってる
向きは問題ではなく重力の働く助けになってると思うよ

それはそうだな
おれが勝手に運動エネルギー→一分子の速度って考えてしまった
気体の温度と平均運動エネルギーの関係ってどういうことだ？
一分子でなく平均ってことか？
それならやはり俺はファンデルワールス力が太陽をつくるのに一枚噛んでることになるから話すことは無いんだが...

468 ：

>>465
水和数は一定の溶質に水を加えていくことで分かるのでは？
あと煽り抜きで位置エネルギーのこと理解してます？距離とか熱運動とかは何を言いたいの？
●---------------------------------∞------------------------------○
↓
●○
上の変化でのエネルギー差が両者の運動エネルギーすなわち溶液の熱になるからそれを計る事で変化後の様子を推定できるといってるだけだが

469 ：

>>468
それなら問題ない
いやわかってるから
水和に使われた水分子の数(量)=？
溶解熱定数
水一分子あたりの位置エネルギー？
だったら
水和に使われた水の数×水分子あたりの位置エネルギー=溶解熱
ってわけだから
？×？=溶解熱では答えが出ないから
どっちがわからないとダメだという話
だから君のさっきの一行目のやつなら水和に使われた水分子の数がわかるから問題ない
俺が説明下手なのが悪かったわ

470 ：

>>467
＞気体の温度と平均運動エネルギーの関係ってどういうことだ？
＞一分子でなく平均ってことか？
温度って統計的なものだからね・・・
温度が決まれば，平均運動エネルギーも決まるし，
運動エネルギーの分布だってわかる。

471 ：

>>470
言い方が違うだけで多分知ってると思う
あの温度が上がれば速度の速い分子の分布が増えるってやつだよね？
気体分子の速度の分布だよね？
ってことはやっぱり分子によって違うからわからないと思んだけど...
仮に今の太陽だってファンデルワールス力が働く粒子も間違いなく存在しない、とは言えないと思うんだけど
現実的ではないけどね
平均を比べてもしょうがないんじゃない？

472 ：

ファンデルワールス力ってどうして引力について語られることが多いんだろう。
電荷の刹那的な偏りなら斥力も生じるはずで相殺されるような気もするんだけど・・・

473 ：

>>471
マクスウェル分布ですぜ
とりあえず>>414の方法は遠回りだと思います

474 ：

>>472
高校化学で斥力はイオン半径くらいしか考えに使わないからじゃない？
俺が太陽とか変な例え使うからややこしいことになってしまった

475 ：

>>473
覚えとくせんきゅー
マクスウェルの悪魔と同じ人が考えた概念なんかね
分野がガッチンコだしね

476 ：

>>472
ロンドン分散力で斥力をわざわざ誘起するってこと？

477 ：

>>475
マクスウェル方程式も同じ人だし尊敬するわ
しかし情報とエネルギーが等価って面白いな

478 ：

>>477
自分もその意味が理解できたときは感動した
それからそれがどうやらもう現実に起こったらしい
よかったらこのpdfみてみて
http://www.chuo-u.ac.jp/chuo-u/pressrelease_files/kouho_926d762ef5d729c7544d1276739468c5_1289788403.pdf

479 ：

もう超近未来的ではぁはぁするよな！！
またはぁはぁしてきたぜw

480 ：

>>478
これははぁはぁせざるを得ない
おまけに日本の研究なんだなー

481 ：

>>478
これは初めて知った・・・マジはぁはぁするわ

482 ：

これさ法則発見すればノーベル賞じゃね？
そして更に言うならこのノーベル賞とれるのってさ
俺らの世代じゃね？

483 ：

>>482
だが物理科の仕事になりそう

484 ：

弱酸の電離定数をKa=cα^2と近似するのはなぜですか？
Ka=cα^2/(1-α)で、分母はαが二乗されているから
αが小さい値だから、として近似したらKa=0になる気がします

485 ：

>>484
弱酸の酸解離定数がみんな0だったらもう何の意味もないよな
わかりますか

486 ：

>>484
高校の段階では片方が圧倒的に小さい２つの数の関係が
・和、差の場合、は圧倒的に小さい方を０とみなす事ができる。
・積、商の場合は近似しない
と憶えておくといいよ。あくまでも相手との関係で決めるもので、単に小さいから０とみなしてよいということではない。
この場合分母の１とαは差の関係だから１とみなしている。

487 ：

>>485
まぁ、そうなんですけどね・・・。
>>486
わかりました、とりあえずはそういうものなんだと覚えておきます
ありがとうございました。

488 ：

ビーカーAに水がはいっているんですが
これにお湯をくわえて水の温度が何度になったかという問題なんですが。
このときビーカーの熱容量も考えたほうがいいのでしょうか？？

489 ：

普通は問題で指示される

490 ：

>>488
こういう算数問題ってくだらんな

491 ：

全くだ
出題者しんで欲しい

492 ：

と、生物化学選択者がもうしております

493 ：

自分で調べてもいまいちよく分からなかったので、
質問させてください。

強酸性(例えばpH3)の水溶液に硫化水素を溶かした際の、
硫化水素の電離平衡について。
硫化水素が電離しても、水溶液中の水素イオン濃度は増えないのでしょうか？
(つまり、pHが3から2になったりはしないのか、と。)
水素イオン濃度が増えないならば、それは何故なのですか？
[参考]
↓のサイトの「◆硫化物の沈殿」
ttp://www.keirinkan.com/kori/kori_chemistry/kori_chemistry_2/contents/ch-2/2-bu/2-2-3.htm

494 ：

計算しろよ｡2段階電離は無視して一段階だけの電離を考えて平衡定数に電離度をブチ込め

495 ：

このスレ優秀だな

496 ：

>>494
いや、でも、この状況では電離度は分からないのでわ？
温度一定と仮定して、平衡定数は定義されるとしても、
電離度は硫化水素を溶かし込む水溶液のpHによって変わるでしょ？

[参考]に出したサイトでは、0.3mol/Lの塩酸性水溶液に硫化水素を溶かした際の
硫化水素の電離平衡式で、水素イオンの濃度を0.3mol/Lとして計算しているけど、
それは何故なのか、というのが質問の趣旨です。

497 ：

0.1 mol/Lの硫化水素水の[H+]は、2[S2-]なんだから約2×10＾-7 mol/L。
0.3 mol/Lの塩酸の場合、硫化水素がいないとしても[H+]は3×10^-1 mol/L。
この時点で、硫化水素による[H+]なんておよそ10^6分の1。100万分の1だぜ。100万分の1。
実際には塩酸がH+をたっぷり出してくれば、ルシャトリエの原理で
硫化水素の電離平衡は圧倒的に電離してない方に偏る。
つまり、ただの硫化水素水のときよりも、塩酸に溶かした場合の電離度は圧倒的に小さくなる。
だから硫化水素による[H+]なんて、100万分の1よりもっともっと小さくなるよ。
一言で言うなら、
こまけえことはいいんだよ（AA略）

498 ：

水の電離を思いっきり無視しちゃった。てへ。

499 ：

元素と原子の違いに付いてだけど、元素っていうネーミングって、まだ原子の存在が
知られてなかった時代の呼び名でしょ？
元素は結局原子からなってるっていう事実がわかってる今、「元素は原子の名前」
と定義しなおさないといけないと思うんですがどうでしょう。
いろんな本でも、Ｌｉ元素　とか　Ｌｉ原子　とか　呼び名が混同されて使われているんだが。
Ｌｉ原子を指しているときもＬｉ元素とか書いてたりしてもう意味わからん。
だから「元素は原子の名前」と定義しようじゃないか　と提案してみる。

500 ：

>>499
原子は原子核と電子からなる粒子
元素は原子の種類
ってもう決められてんじゃね？

501 ：

まぁそう思いついたってことは既にその概念が成立してるってことだよね

502 ：

まぁ聞いてくれ。
こないだTVで何気なく「ちはやふる」てアニメ見てたら
化学の授業のシーンがあったんだけど，
そのとき化学の先生（通称「女帝」）が言ってることが超デタラメ！
黒板にH2SO4と書きながら，
「この原子を構成する分子の質量に関する問題ですが
例題にある電子，陽子，中性子の分量が等しい場合・・・」って！！！
いくら何でもヒドすぎだろ？

503 ：

分量は重さだけじゃないからギリギリセーフじゃね？

504 ：

だからなんだよヲタクは引きこもってろ

505 ：

本物の授業ならアウトだな。
分量の定義が明確でない。

506 ：

硫酸銅５水和物の熱化学方程式に関して質問です。
CuSO4・5H2O→CuSO4+5H2O-Q
CuSO4+5H2O→CuSO4・5H2O+Q
であってますか？
最後のQの±について教えてください

507 ：

>>506
硫酸銅は水和した方がエネルギー安定だから
当然水和すると発熱する
だからそれであってるよ

508 ：

ぶっちゃけエネルギー云々って物理やってないと意味不明だよね

509 ：

大学行けばわかる

510 ：

基本的に高校化学の内容の「なぜ」を突き詰めていくと
大学以上のレベルの物理学の内容になるんだよね。
だから、いかにそれをだましだまし生徒に教えるか、しかない。
それが嫌なら熱力学やら量子力学を学べば良い。
学びたくもない、人の説明も気にくわないでは良くない。

511 ：

なんでメタンは正四面体構造をとるんですか？とか言われたり
混成って高校でやる？

512 ：

えメタンは電子の反発で説明できんじゃねーの

513 ：

エネルギー資料集みてればわかんだろ

514 ：

>>512
109.5度の説明は混成使わないと出来ないよね。

515 ：

物理選択者なら例えば酸化反応は強い引力で電子が引っ張られる反応だから電子は正電荷に仕事され
運動エネルギーが増えるから発熱反応とイメージできるところを生物選択者は意味も分からず覚えるわけだ
この差はでかいと思うよ

516 ：

>>515
例えばNOやNO2の生成熱つまりN2+O2の酸化反応は吸熱だよ
それでは説明がつかんのではないか？
つまり他の要素がメインということだ
安定かどうかという問題だよ
きみ>>468やろ
そしてそれは生物のやつでもわかる
運動エネルギーって中学じゃなかった？

517 ：

>>515
それだけじゃ説明できないだろ
物理選択者(笑)

518 ：

>>515
すげぇバカだな

519 ：

>>515
本当に恥さらしもいいとこで

520 ：

>>515
なんか言ってみろよおいｗｗｗｗｗ

521 ：

可哀想だろ
高校生の時自分も新発見！とかやったろ？

522 ：

でも515は高校生じゃないような口調だ

523 ：

おまけに足も臭い

524 ：

説明しにくいんだけど、ヘスの法則でエネルギー図を書く時に
各物質の係数を全部1にしてエネルギー図を描いている本と、係数を1にせずに
元の化学反応式に忠実に書いてるのとがあるんだが
普通どうする？

525 ：

>>524
特定の化学種に着目してるなら
その係数が常に１になるようにしたらいいかも

526 ：

電気分解の陰極でイオン化傾向がHより大きいZnとかFeが還元されて析出されるのはなぜですか？

527 ：

>>526
電解液や極板は何？

528 ：

>>527
電極はイオンにならないやつで液性は特に書かれてないです

529 ：

>>528
それなら恐らく融解塩を電気分解してるのでは。
それか水素過電圧でググってみたらおk

530 ：

>>529
おまえすげぇな

531 ：

濃塩酸と酸化マンガンの実験で
発生した塩素は洗気ビンの水を通すとき溶けてしまわないのですか？
水の入った洗気ビンに水蒸気が通ったら水蒸気は水になって取り除かれないのですか？

532 ：

>>531
塩素は確かに水に溶けるけど、大量ではないから塩化水素と分離できる。
水中に水蒸気が通ると水になるのもその通りだけど
常温の水だって気液平衡してるから、洗気ビン中の水から水蒸気が発生してる。
だからもっかい脱水してやったら完璧ってことだよ

533 ：

H2SO4なんだよ....!!
だっ.....脱水するのはなぁっ！！！

534 ：

>>532
ありがとうございました

535 ：

ミョウバンの結晶に色つけるにはどうしたらいいですかね?

536 ：

絵の具

537 ：

>>536
絵の具は不純物にはならないですかね?

538 ：

なりますね
ペンキもなると思います

539 ：

溶解度で詰んだ

540 ：

>>535
ざけんな
>>539
比を使え

541 ：

溶解度みたいな問題って決まったとき方あるの？

542 ：

溶解度積を越えたぶんが析出するってだけじゃないの？

543 ：

溶解度なんて中学数学の問題だよ
高校生なのに考えてわからなかったら馬鹿

544 ：

Ag Ptの還元法で加熱するというのがあるのですが
加熱すると酸化しないのはなぜですか？

545 ：

実験レポートは自分で書こうね

546 ：

有機が点数取れない

547 ：

回転運動のシュレーディンガー方程式むずすぎクソワロリンチョwwwwwwww

548 ：

ごばく

549 ：

有機は楽だろ

550 ：

なんかちょこちょこ点落とす
満点がきつい

551 ：

高校有機は暗記すりゃできんだろ

552 ：

同じ周期の元素では18族を除き族番号が大きいほど原子の半径は小さくなる傾向がある
18族はなぜそのような傾向がないのですか？

553 ：

>>552
算出方法が違う
ファンデルワールス半径になってる
高校資料集にのってんで

554 ：

すいませんが、金属イオンの分離で希硝酸を加えて加熱しFe2+をFe3+に酸化させる時の化学反応式を教えて下さい

555 ：

>>554
俺も気になる
そこまで気になる事でもないけど

556 ：

ふえぇ
また有機間違えた
93点で有機2問間違えた

557 ：

>>554
硝酸ラジカル的なモノができてるんじゃないか
と無根拠に予想。

558 ：

半反応式
NO3- + 2H+ + 2e → NO2- + H2O
2Fe2+ →2Fe3+ +2e
仮にFeCl2として溶解しているとすると、
全反応式
2FeCl2 + HNO3 +2HCl →2FeCl3 +HNO2 +H2O
今適当に考えただけだから間違ってるかも

559 ：

固体の溶解度の問題で、「溶質÷溶媒　・　溶質÷溶液　の質量比が一定である」とあるのですが、問題によって使い分けていて、その違いがよく分かりません。
できたら違いを教えてください。

560 ：

>>559表現が違うだけ、ぶっちゃけ前者を左辺、後者を右辺みたいなことをしなきゃどっち使っても同じ答えでる・・・はず　説明悪くてごめん(´・ω・`)
受験板でも書いたんだが塩化スズ�Uと塩化鉄�Vが反応するときどうしてイオン化傾向は鉄の方が高いのにスズイオン（�W）と鉄イオン(�U)になるんですかね・・・？
マルチ申し訳ないです＞＜

561 ：

>>559
例えば水に塩化ナトリウムを溶かすような問題だと
溶質÷溶媒　→　塩化ナトリウム重量　÷　水のみの重量
溶質÷溶液　→　塩化ナトリウム重量　÷　食塩水全体の重量
って対応することがわからなかったの(´・ω・｀)？

562 ：

>>560
手元に化学便覧がないので値の確認はできないのだけれど
イオン化傾向というのは、単体金属がイオン化する指標であって、
イオンから別の価数のイオンに変わるときには当てはまりません。
Sn→Sn2+ +2e
と
Fe→Fe2+ +2e
では鉄のほうがイオン化しやすい（酸化しやすい）のかもしれませんが、
Sn2+ ⇔Sn4+ +2e
と
Fe2+　⇔Fe3+ +e
ではイオン同士の酸化還元反応であるので、
イオン化傾向の序列（K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe.Ni.Sn.Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au)は関係ありません。
こんな感じでしょうか。
まあ直感で２価のスズは不安定そうなので酸化して４価になり、
酸化も還元もしやすい鉄は還元されて２価になるかなぁって気はします。
内容が高校レベルを超えていると思うので暗記するだけのほうが賢明かもしれません。

563 ：

強塩基が空気中の二酸化炭素を吸収する理由教えれください

564 ：

二酸化炭素が中和されて、炭酸水素イオンになることで溶解します。
CO2 +OH- →HCO3-

565 ：

>>562なるほど・・・
ありがとうございます！

566 ：

今年のセンター化学解いてみた
有機は易しい気がしたが無機が若干悩んだ
予備校の解答速報まだかな

567 ：

センター有機の系統分離は良問だと思った

568 ：

お前ら無機どうやって覚えた？細かいところ覚えられないんだけど

569 ：

共感覚あるから色覚えるのは得意だった

570 ：

繰り返しただけ

571 ：

誰かこの問題教えて下さい。
水H2O(液)の生成熱は286kJである。
また、メタンCH4および黒鉛Cの燃焼熱はそれぞれ890kJ、394kJである。
この燃焼時に生じる水は液体として取り扱うものとする。
メタンの生成熱を有効数字三桁まで求めよ。

572 ：

76kj

573 ：

正解？

574 ：

言われた通りに反応式書いて単体の気体分子からみた相対保有エネルギー考えればいい

575 ：

特待簡単にとれる薬学部ってない？

576 ：

>>572
ありがとうございます！
私も76kJになりました。
答えは無いんです。
ですので途中の式もお願いしたいのですが…

577 ：

こくえんたす水かけるにひく890だよ

578 ：

>>577
無事提出することが出来ました。ありがとうございます！

579 ：

ってかおまいらセンターどうだった

580 ：

100
易化したよね

581 ：

お、奇遇だな平年並みだと思うけどな

582 ：

Ｋ，Ｃａ，Ｎａなどの金属の単体は「空気中で直ちに内部まで酸化される」とあったのですが
表面が酸化したら、ふつう内部は酸化されないと思うんです
内部はどうやって酸化されているんですか？お願いします

583 ：

中の原子から表面の原子まで電子が流れる位酸化されやすいんだよ

584 ：

供給されるといっていいとおもう

585 ：

>>583-584
遅くなってしまいすみません
電子についてはわかったのですが、酸素はどうやって内部に入るんですか？
それとも酸素って不動態みたいなものがない限り、内部に自然に入っていくものなんでしょうか？

586 ：

酸化物ってそんなに密に形成されるの？

587 ：

>>586
ということは酸素は自然に入っていけるものだ、って解釈でいいでしょうか
ありがとうございました

588 ：

いや、知らんよ。
でも人間の目には密に見えても、分子にとってはスッカスカってこともあるからね。
例えば、ペットボトルは結構透過性があったりして、においのある物と一緒にしておくと、においが中の液体に移ったりすることもある。
そういう例もあるので

589 ：

>>588
ありがとうございます、参考にします。

590 ：

飽和蒸気圧の定義が本とか読んでもさっぱりなんですが、
わかりやすく要約していただけないでしょうか

591 ：

蓋をするというのがじゅうようなのだよ

592 ：

サボりにサボったけど一週間くらいで一周できたー
がんばれば二日で一周できるかな
というわけで今日本気でやって最初から無機までやってみる！

593 ：

水銀は常温で液体ですが、あれは金属結合をしてるんですか？

594 ：

ggr

595 ：

るつぼ・マッフルを入手したので食塩の融解塩電解をやろうと思うんですが
何か気を付けることとかありますか？
酸化Na、水酸化Naができたら酢酸で中和して、希釈して捨てる予定です

596 ：

危ないと思ったらすぐに水かけられるように、大きなバケツ用意しとけ

597 ：

乾燥砂も必要だね

598 ：

>>594
すいません
色々ググったんですがわかりませんでした
誰か教えてくれませんか？

599 ：

>>598
なぜググったのにわからなかったのか俺には理解できないが
液体の金属が金属結合している証拠として
液体の金属は水とかよりも表面張力が大きいらしいぜ

600 ：

飽和蒸気圧について・・・　
まず、不可変容器を気層＆液層に分け１Lの水を準備します。
あとはデータ次第ですが例えば「２７℃でMｍol溶解するとして、３７℃時M+１mol溶解する」　
なら、加熱すると１mol分は気層から液層に溶解し気層は最初の状態から-１mol減少した事になり、逆もまたいえるという事です。　
ただし、状態方程式の理解が前提にあります。　
頑張って下さい！

601 ：

>>600
どっかの参考書丸写しにしたような文章だ(´・ω・｀)大丈夫か

602 ：

>>600
要するに何が言いたいのかよくわからんのだが

603 ：

水素結合はH-F,H-O,H-N間で働き、H-Cl間では働かないと習いました
でも電気陰性度を見ると、H-Clで働いてもいいような気がします
なぜ上記の3つでしか水素結合は働かないんでしょうか？お願いします

604 ：

>>603
フッ素水素ほどガッツリ極性がないから・・・・かな？

605 ：

質問です。
硫化水素を酢酸鉛(�U)水溶液に通じたときのイオン反応式を示せ
という問題があったのですが、解答が
Pb2+＋H2S→PbS＋2H+
でした。自分は酢酸も生成していて弱酸のためイオン反応式にはいるのではと思ったのですが、なぜ上のような解答になるんでしょうか。
「反応で変化した物質について表す」というイオン反応式の理解が間違っているのでしょうか。

606 ：

>>604はフッ化水素です

607 ：

>>605
酢酸まで反応式に含めるのは問題ないけど問題文にイオン反応式で書けってある
酢酸まで反応式に含めたら、イオン無くなるでしょ

608 ：

>>607
解答有難うございます。
自分は
2CH3COO^-＋Pb^2+＋H2S→PbS＋2CH3COOH
と思うのですが、誤りでしょうか。
ただ、今ネットで色々調べてみたのですが、硫黄のイオンや酢酸イオンがどーちゃらこーちゃらで意見が割れてたりしました。

609 ：

>>603
ググったら原子半径がどーたらとかあったけど、よくわからんので詳しい人頼む

610 ：

>>609
電気陰性度の差が大きいから共有電子対が引っ張られて極性が馬鹿でかいんじゃないの？

611 ：

>>610はフッ化水素のことね

612 ：

>>609
結合の本数と原子半径に起因するよ

613 ：

グルコース3.6mgを含む水溶液100mlの浸透圧を30℃で右図のような装置(画像参照)を用いて測定した。
水溶液および水銀の密度をそれぞれ1.0g/cm^3,13.6g/cm^3として、液中の高さhは何cmになるか？
ただし水溶液の濃度変化はないものとする。
http://beebee2see.appspot.com/i/azuYteLhBQw.jpg
この問題がよくわからないので教えてください。
浸透圧が5.0×10^2[Pa]まで計算して、どうすればよいのかわかりません。

614 ：

>>613
1.0×10^5Pa＝7.6×10^2mmHgなのはいいよな
つまりこれは、1cm^2あたりで考えれば76cm×13.6g/cm^3＝1034g/cm^2の力がかかる状態が
1.0×10^5Paと等しいんだよな
で、いま浸透圧が5.0×10^2Paなんだろ？
ってことはよ、1cm^2あたりでいうと
1034×5.0×10^2/1.0×10^5＝5.17g/cm^2の力がかかってるって言えるよな
で、実際に求めるのは密度1.0g/cm^3の溶液での話だろ？
5.17g/cm^2と1.0g/cm^3が出たんだから、あとは
(5.17g/cm^2)/(1.0g/cm^3)＝5.17cm
これでゴールである[cm]の値get
有効数字を２桁にして
答え・・・h＝5.2[cm]
前半部分は汎用性高いから覚えるくらいの勢いでいるといいぜ

615 ：

ちょっとワロタwww
馬鹿はまず参考書でも買ってろよ

616 ：

セミナーの酸と塩基の分野の質問です
0.10mol/lの塩酸100ｍｌと0.20mol./lの塩酸２００mlを混合し、さらに水を加えて全量を５００ｍｌにした。
この水溶液には塩化水素は何molか？
また、そのモル濃度はいくらか？
という問いです。

塩化水素は何moｌは普通に計算して求めれるのですが、最後のモル濃度が理解できません。
塩酸１００ｍｌと塩酸２００ｍｌとそれに、水２００ｍｌを加えたんですよね・・・
しかし、最後の問題の式には水は全く関係なかったように、立てられている。
水２００ｍｌはそこまで考えなくてもいいのでしょうか？
バカな質問かもしれませんがお願いします。

617 ：

>>616
説明が足りないと思う(´・ω・｀)

618 ：

>>616ですけど、
水は中性だからですか？

619 ：

どういう計算をしてどのように違ったのか書かれてないと何とも・・・

620 ：

○×問題で
H3O＋中の３つのO-H結合は、全く同じで区別することはできない。
と書かれています・・・
答えは○なのですが、この問題の意味が把握できません。説明お願いします。

621 ：

>>620
配位結合でggrks

622 ：

1

623 ：

1つは配位結合（H2OとH+）

624 ：

>>582
　遅レスですまんが，他の人も誤解があるようなので...
　
　まず，Na，Kは空気中ですぐに酸化され，　とくに湿り気がある空気中では
　発火し，融解（Na融点98℃，Kはそれ以下）してしまうため，
　即時に内部まで容易に酸化される。
　粒がでかい時は放熱が間に合わず　爆発します。
　水，空気から遮断して保存するために，灯油の中に沈めて保存する。
　Caは，Na，Kに比べると，酸化は穏やかで，
　融解することもなく，表面しか酸化されません。
　よって，乾いた空気中ならば，そのまま保存が可能。
　アルカリ金属とアルカリ土類金属の
　性質の差をテキストで確認してはいかがでしょう。

625 ：

プニコゲン・ニクトゲンはどちらも15族元素を表す、という認識は正しいですか？
あと、この2つの言葉に(ニュアンス等の)違いはあるんでしょうか

626 ：

オゾン分子は折れ線形をしているようなのですが、なぜでしょうか？
直線形である二酸化炭素と、共有結合する電子軌道が同じなのになぜなんでしょう

627 ：

二酸化炭素はローンペアないけど
オゾンは1つ持っているから

628 ：

O=O=Oはどうして無理ですか？

629 ：

>>627
そうすると極性ができるから、でしょうか・・・？
あと>>628は私じゃないです

630 ：

孤立電子対-共有電子対間に斥力があるのだ

631 ：

どなたか>>625お願いします

632 ：

ttp://pinchiozisan.web.fc2.com/
化学基礎を学ぶにはもってこいです。

633 ：

照井の無機化学の解き方がよくわかる本
問題４　問８　
アルミニウムが高温の水蒸気と反応するときの反応式を記せ。
の答が、
2Al + 6H2O ⇒ 2Al(OH)3 + 3H2
となっていますが、教科書の反応図では、
Al　（高温水蒸気またはO2）　⇒　Al2O3
となっています。
どっちでもよいということでしょうか？

634 ：

>>632
それ
せわしないから覚えにくいわ

635 ：

高校の化学の先生って、高校生が覚える必要は無いけど名前は登場する物質の化学式とか構造式
どのくらい覚えてるのが普通なん？
今日BTBの色が変わる仕組み聞いたら、うろたえられてしまったわ。
「液性によって色が変わるから…」←何にも情報増えてないし…
どのphでどういう構造をしてどの部分が原因か、とか普通覚えてるものなの？
それとも先生に高望みしすぎ？

636 ：

BTBの色変わる仕組みを正確になんぞいちいち覚えてない
そもそもMOとかFFとか色んな指示薬使うからな
ただpHに応じて構造やらが変化して吸収スペクトルが変わる
って説明ができない教師もどうかと思うが

637 ：

>>636
> ただpHに応じて構造やらが変化して吸収スペクトルが変わる
> って説明ができない教師もどうかと思うが
それくらいは中学生だって想像つくだろ。

638 ：

教師が完全に把握してない事を覚えさせてたの？
例えば数学教師が、解の公式がなんで導かれるのか知らないけど、覚えろって言ってたら
問題だよね？

639 ：

>>637
だから問題なんじゃね？
中学生にできそうな説明すらできない高校教師

640 ：

説明になってないじゃん。

641 ：

ワカリクセスと五十歩百歩だな

642 ：

百歩譲っていくら知識がない教師でも、
その場で調べるくらいのことはしてほしいもんだね。
ほんと、生徒の前だと、今この場ではわからないって言えない教師っているもんだな。
生徒だって答えが知りたいだけで、先生が知ってるかどうかなんて気にしてないでしょ。
（この場合、結果的に先生の対応がまずいから生徒の不信買ってるけど）

643 ：

>>633
ははは。高校ではあまり見ない化学式だけど
2Al(OH)3＝Al2O3・3H2O
なんだよね。温度や水の存在とか条件を指定していないなら
どっちでもいいんだろうね。

644 ：

>>642
どうでもいいことまで調べてたらいくら時間があっても足りないよ。
そもそも>>635みたいなことを知ってどうすんだ、って話。

645 ：

>>644
俺が毎日このスレに10桁の数字とそれに対応する色を書くからそれを覚えていけ
と言われたら覚えたいと思う？
仕組みも、意味もはっきりとわかっていないものを、教師も生徒も覚えるって
冷静に考えたらものすごいへんな状況だと思うんだけど。

646 ：

>>644
生徒が質問しているのにどうでもいいことだと思う？
高校じゃないけど自分が化学教えてた時は一応話に出てくることは可能な限り全て調べてたけど。
「今いきなりじゃわからないから調べておくね」と言ってその場を収める程度でもいいと思うが。
わかってないことを無理に説明しても当然相手はわかるわけないし、「今はわからない」とはっきり言える
のも教師の能力の一つだとおもうがね。それで面目が壊れるなどと考えているとすれば小者だ。

647 ：

BTBの色変化は試験に出るから覚えるべき
その仕組みはどうでもいいけど

648 ：

追記
> 生徒が質問しているのにどうでもいいことだと思う？
どうでもよくはない、ちゃんと答えるべき
と思うなら君が>>635の質問に答えてあげれば済む話

649 ：

俺はわからないが誰か答えてくれるはずだ。

650 ：

google先生が答えてくれるだろ

651 ：

甲種危険物を取りたいから
化学の高校参考書読んでるが
なんだこの難しさは
ど素人はちんぷんかんぷんだ

652 ：

ど素人に甲種なんて取られたら社会が迷惑するんだよ

653 ：

危険物は確かに暗記項目が多くてめんどうだけど、難しいってのはないだろ
そもそも工業高校の生徒ですら在学中に乙種取得できるんだから
というかそんなレベルのど素人だと、甲種の受験資格すら得られないでしょ

654 ：

危険物とか、
試験を受けに行くのが怖い
会場にDQNがわらわらいそう

655 ：

ガタイのでかい奴は、ほぼ消防士。

656 ：

邪念じゃ、邪念を取り払うのじゃ

657 ：

ボルタ電池・ダニエル電池・鉛蓄電池以外に反応を覚えたほうがいい電池ってありますか？

658 ：

燃料電池かな。

659 ：

>>626
エチレンの炭素と同じ電子軌道(sp2)だろ。

660 ：

>>657
燃料電池

661 ：

Fe3O4はFeOとFe2O3との混合物だと訊いたのですが、なぜ混合物なのに組成式が存在しているんでしょうか？

662 ：

混合物じゃない。結合している。

663 ：

>>662
そうなんですか、すみません。
水和物に近いものと解釈するのが妥当でしょうか？

664 ：

NO、NO2などの窒素酸化物はオクテット則を満たさないのにある程度は安定していますが、
高校の範囲で合理的な解説はできますか？

665 ：

共鳴習わないから無理

666 ：

>>665
共鳴はオゾンのところで先生が教えてくれました

667 ：

>>666
質問の要件を正確に定義してほしい。
まずあなたは>>664では「高校の範囲で合理的な解説」って言ってるんだよね。
んで、あなたの先生が教えてくれた事はそれにはなんら関係が無いと思うんだけど。（高校の範囲を逸脱して解説してくれたって事でしょ。）

668 ：

頭固いなー教えてやりゃいいのに
俺はうまく説明できないけど

669 ：

いやこれは質問者の方が意味不だろ

670 ：

素直にどう安定化されるんですか？高校生レベルでもわかるお話をしてほしいです
って言えば、説明してくれる人が現れるかもしれないのにね。

671 ：

日本語を読めない人が多いね。
質問は「高校の範囲で合理的な解説はできますか？」なんだから
「できない」が正解。

672 ：

最初に言ってんじゃん
共鳴習わないから「無理」

673 ：

>>667-670はわかってないみたいだが。

674 ：

【北海道】「爆弾に興味があった。山の中で１回爆発させた」　高校から薬品盗んだ疑いで男子生徒逮捕
http://uni.2ch.net/test/read.cgi/newsplus/1335695841/
「爆弾に興味があった」　高校から薬品盗んだ疑いで男子生徒逮捕　北海道
2012.4.29 19:18
　北海道警浦河署などは２９日、火薬を製造する目的で高校から薬品などを盗んだとして、
窃盗の疑いで、日高地方の男子高校生（１７）を逮捕した。
　男子高校生は調べに「爆弾に興味があった。山の中で１回爆発させた」と話しているといい、
浦河署が詳しく調べている。
　逮捕容疑は、２月下旬〜４月２５日、通っている高校の化学準備室の薬品庫から、
硝酸カリウム入りの瓶や調合に必要な道具など１２点（１万円相当）を盗んだ疑い。
　浦河署は、他にも同じ高校の男子生徒４人が関わっているとみて事情を聴いている。
４人のうちの１人が薬品などを持ち出したことを学校側に打ち明けて発覚した。
http://sankei.jp.msn.com/affairs/news/120429/crm12042919200003-n1.htm

675 ：

爆発物に興味があって、純粋な好奇心に基づく実験なら、
学校の先生の指導のもとで安全な方法でやってればよかったのに。

676 ：

ｐHの滴定での滴定終点は当量点と同じですか？

677 ：

ちょっと意味がわからない^^;

678 ：

>>677
質問の仕方がへたですみません。
滴定終点がどういうものか教えて下さい。

679 ：

>>676マルチ

680 ：

>>679
できたら詳しく教えてください。

681 ：

>>680
同じことを違うところに質問しないでください。
あなたのために何人がかりでやらせるつもりですか。

682 ：

>>681
すみません。少し急いでるんです。
けど、片方はだれも返答していませんし、話題は大きくずれているので問題はないと思います。

683 ：

ヤフー知恵袋にでも質問してろ
ここは２ちゃんだぜ

684 ：

>>682
急いでいることは言い訳にならないし
後半はただの結果論。

685 ：

>>683
そこをなんとかお願いします。

686 ：

なるほどこれがゆとりか・・・

687 ：

お前ら否定するの好きやな

688 ：

間違ったものも肯定してほしかったかな？

689 ：

水銀が常温で液体なのはなぜですか

690 ：

>>689
「水銀　液体　理由」でググれ。
これ読んでもいいけど。
http://ci.nii.ac.jp/lognavi?name=nels&lang=en&type=pdf&id=ART0001976863

691 ：

酸と塩基で、手に付いたりすると塩基のほうが危ないらしいのですがなぜでしょうか？

692 ：

>>691
酸でも塩基でも、皮膚は溶ける。
だが、酸はチクチクする独特の感覚があるから触れたらすぐにわかる。
塩基は、液体がついたと感じるだけ。

693 ：

>>676
滴定曲線でも書いて、等量点と滴定終点を打て。

694 ：

下の問題わかる方いますか？
問1
pHが1.0の塩酸100mLに0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液900mLを加えた時、
得られる水溶液のpHはいくらか。
問2
0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを、0.1mol/Lの塩酸で滴定した時、
9.9mL滴下した時から、10.1mL滴下するまでのpHの変化量にはいくらか。
ただし、log11=1.04とする。

695 ：

大抵わかるんじゃないの？

696 ：

>>695
教えてくださいm(__)m

697 ：

>>696
問１
まず塩酸のH＋の数、水酸化ナトリウムのH＋のmol数をそれぞれ計算する。
どちらが多いか確認して差を計算する。
H＋が多ければそれが合計（100ml+900ml＝）１L中の水素イオン濃度になるからPHの定義式つまりPH＝-log[H＋]から計算できる。
もしOH-が多ければ、まず[H+]×[OH-]=10^-14という式から水素イオン濃度を求めて同様にPHを計算する。
問２
問１の方法を使って、塩酸を9.9ml滴下した時と、10.1ml滴下した時のそれぞれのPHを計算すればよい。

698 ：

オキシドール（密度1.01g/cm3，濃度3.0％）1.0mLを正確に量り共栓フラスコに入れ、
希硫酸5mL及びヨウ化カリウム試液10mLを加え密栓して30分間静置した後、
0.1mol/Lチオ硫酸ナトリウム液で滴定したところ、終点までにxmolを要した。（指示薬：デンプン試液）。
xを求めよ

教えろください

699 ：

ここの奴ら遅いから自分で計算しちゃった
ほんと役に立たない奴らだな

700 ：

アホか

701 ：

アホー知恵袋にでも行けばいいのにな

702 ：

急いでいる問題はここに書いてね、っていうのは数学板のスレだっけか

703 ：

ガラスとHFの反応が、HFとHFaqとで違うのはなぜですか？丸暗記したほうがいいんでしょうか。

704 ：

燃えてるマグネシウムって何を混ぜたら鎮火するんだ？

705 ：

希ガス

706 ：

NO2が触れた皮膚が黄色くなったんですが何なんでしょうかコレ

707 ：

希酸とプロテイン

708 ：

「加水分解」という言葉の意味が調べてもよくわかりません
教えてください

709 ：

炭化水素＋塩基(OH-)→から水が分離できる。みたいなかんがえ。
あとは塩の加水分解、
塩化アルミニウム＋水＋加熱→水酸化アルミニウム＋塩化水素↑
みたいな物理化学の参考書でも読めばいいよ。

710 ：

代ゼミ亀田の授業は速すぎて写すことで精一杯になるが復習してみるとよく理解出来る

711 ：

予備校なんていらんだろ。
基本独学で、誰かに質問すればいい。
学校の先生とか先輩とか、知り合いで理系の大学生とか。

712 ：

予備校いくのは自力で勉強できないし計画も立てれない奴だよな

713 ：

予備校の先生はトークはうまいからね
自分で勉強しない奴は結局トークショー聞きに行くだけになる

714 ：

あるある

715 ：

http://jp.alpha-lab.info/forum-3.html 化学掲示板群
http://jp.alpha-lab.info/ 巨大学術掲示板群

716 ：

錯イオンって全部覚えなきゃだめですか？

717 ：

別に覚えようが覚えまいが
君が化学を勉強しようがしまいが自由だよ
しかし責任を取るのも君だ

718 ：

加水分解はでガンス飯が甘くなるのもそうでガンス。触媒作用のある酵素で
で分解するのは大方そうでガンス。それにはウオーターがいるのでガンス。
化学は原子価と酸化還元　加水分解で卒業でガンス。

719 ：

2価の酸0.18gを水50.0gに溶かした水溶液を、完全に中和するのに0.10mol/Lの水溶液40.0mLをようした。この酸の分子量を求めよ。

おしえてくれ！

720 ：

その文で分子量なんかわかんねーよww

721 ：

あっ中和に使ったのは水酸化ナトリウム水溶液で

722 ：

>>719
どこが分からないのかが分からない

723 ：

馬鹿な俺に教えてくれ

724 ：

ちょっとだけワロタ
こういうのって宿題なのかな

725 ：

ts

726 ：

硝酸銀水溶液3㎖に十分な量の塩酸を加えたら51.7mgの沈殿が出来た。硝酸銀水溶液の濃度を求めなさい。
この問題を馬鹿な俺に教えてください

727 ：

硝酸銀の分子量を調べろカス

728 ：

2-メチル2-プロペンってどうなってるの？
構造式見ると3-メチルに見えるんだけど…

729 ：

質問は日本語で

730 ：

>>728
2-メチル2-プロペンは、3-メチル2-プロペンの光学異性体(isomer)ですね、CH3-(C*)H=CH2 のことでしたら
C*は光学活性有り（chiral）の炭素原子、分子量 H < CH2 < CH3 である置換基の配置が右手系になっているから 2 が付く
ちなみに IUPAC 命名法は明らかに高校化学の範囲外です、文科省がいい加減なことをしている一例ですね。

731 ：

間違えた
×CH3-(C*)H=CH2
○CH2=(C*)H-CH3
×分子量 H < CH2 < CH3 である置換基の配置が右手系になっている
↓
○分子量最小側から見て H(１の位置) から見て、CH3(２の位置), CH2, CH の配置が右手系になっている

732 ：

やさしいなぁ

733 ：

なまじ本当っぽい記述に底知れぬ悪意が感じられる

734 ：

水分子とかの角度ってどうやって測ったんでしょうか？

735 ：

電子軌道の最適化計算

736 ：

化学実験でやけど高校生２人重傷　東京・荒川の河川敷
http://uni.2ch.net/test/read.cgi/newsplus/1340457168/
顧問の教諭が実験に立ち会わないまま、生徒約１０人で銅をつくる実験をしていた。
酸化銅やアルミニウム、マグネシウムを混ぜて燃焼させた際、激しく反応して燃え上がった。

737 ：

>>736
テルミット

738 ：

たぶん教員が立ち会っても重傷になったと思う。

739 ：

沈殿関係の反応は、試薬を十分に入れたら、沈殿やイオンは全てその新しく入れた試薬と反応すると考えていいんでしょうか？
例えば銀は塩化物イオンでも水酸化物イオンでも沈殿を生じますよね
ここでAg2Oの沈殿に塩化物イオンを十分に加えたら、AgClになって沈殿の色は白くなりますか？
逆に、AgClの沈殿に水酸化物イオンを十分に加えたら、Ag2Oになって沈殿の色は褐色になりますか？
どんな場合でも、陰イオンは置き換わるものとして考えて問題ないんでしょうか

740 ：

そ

741 ：

センターのみの受験なんですが9割目指してますが良本ないでしょう？いちを鎌田シリーズは持ってますがセンターのみだとオーバーワークな気がして。

742 ：

>>734
基本的にはX線構造解析。きれいな氷(単結晶)にしてX線を当てると回折像から結合角とか
結合長がわかる。
あとはNMRとかでも調べる方法が確立されつつある。
理論値も計算できる。

743 ：

問題がわからないので教えて下さい。
炭酸カルシウム40gを完全に塩酸と反応させたら二酸化炭素は何L発生するか答えよ。また水は何g生じるか答えよ。
よろしくお願いします。

744 ：

>>743
そんな君の解いてる問題が何かなんて誰も知らないよ。

745 ：

>>739
平衡習ってないの？

746 ：

>>743モル計算する

747 ：

>>743
まず炭酸カルシウムと塩酸との反応式書け。

748 ：

>>743
2HCｌ＋CaCO3→CaCl2＋CO2＋H2O

749 ：

>>743はいじめを苦にして、はかなくなってしまわれたのかな

750 ：

硝酸カリウムと硝酸アンモニウムの混合物に水酸化ナトリウムを加えて、硝酸アンモニウムを分解した…硫酸アンモニウムの含有率を求めよ、っていう問題があるんだけど、硝酸カリウムと水酸化ナトリウムが反応しない理由がわからないので教えてください

751 ：

>>750
K+,NO3-,Na+,OHーどの組み合わせも化合物を作らないし分解も起こらない。
NH4+はNH3になれる。

752 ：

なんで窒素1酸素1で反応すると一酸化窒素は体積2なのに
窒素1酸素2で反応すると二酸化窒素も体積2なんでしょう
一酸化窒素は体積1になるとばかり思ってたのですが
馬鹿ですので教えてください

753 ：

すいません自己解決したかもしれません
同温同圧で同じ体積中に存在する分子の数が同じになるという理由でしょうか？

754 ：

硝酸塩と硫黄を混ぜて火をつけたら3酸化硫黄て発生
するの？
硫黄をオゾンで燃やしたら三酸化硫黄って発生する？
白金触媒回路の触媒部でオスワルト法はできるの？
教えてください
厨二ですいませんm(_ _)m

755 ：

なぜ高校化学の実験では爆薬や毒ガスを作ったりしないのでしょうか

756 ：

>>755
なぜなのかを自分で考えない、あるいは実践したらどうなるか想像できない人が扱うべきものではないから

757 ：

>>755
事故った時に本人やら親やら地域住民やらが文句言ったり裁判したりガタガタ抜かすだろ？

758 ：

高校化学の質問です。
学校の授業で
２NaCl＋Br２→２NaBr＋Cl２

という反応は起こらないとあったのですが、どうしてそうなのでしょうか？

また、希硫酸は強酸性なのにどうして濃硫酸の酸性は強くないのでしょうか？

759 ：

>>758
Clのほうが酸化力がつよいから。
すなわち、電子を受け取りやすいから
酸性とはH+を出す能力
濃硫酸は、ほとんどが硫酸なので、H+を出しにくい（水の量がもともと少ない＝電離してない）
しらべりゃすぐ出てくると思うから
もう少し調べてみては。このままだと誰かに頼りっきりにならないと勉強進められなくなるよ

760 ：

環構造とベンゼン環の違いってなんですか？
不飽和度のときに出るじゃないですか

761 ：

そんなことより、ウランの半減期が４５億年とか、どういう意味なんだよ一体？？
放射線を放出したり電子を引っ張ったりして、最後には鉛になるとかさ

762 ：

わかってんじゃねーか

763 ：

なんでウランが鉛になるの？そんなの聞いたことないんだがｗ

764 ：

↑　偏差値４０

765 ：

核分裂ぐらい知ってるわ禿

766 ：

なにが核分裂だキサマ(笑)

767 ：

過疎ってるからと言って自演でないよな？
最初はだれでも知識がないのは仕方ないとして、このネットの時代に調べようとしないのは問題だな。
http://ja.wikipedia.org/wiki/放射性崩壊
特にウランやプルトニウムなどは最終的に放射能のない鉛に到達するまでには約20回もの崩壊を経由せねばならず

768 ：

だからオマエみたいな奴はダメなの
ウランが鉛に「なる」ことと
ウラン原子核の分裂について
違いがあるとすればなにがどう違うのか
理知的に言えよ

769 ：

理知的てw

770 ：

核分裂などと、半減期と関係ないこと言う奴が悪い

771 ：

関係ないとか本気で言ってんの？

772 ：

>>768
オマエほどバカではないと認識してる。
礼儀知らずの、バカ、ってお前にドンピシャ、相応しいことばだ。
>>771
こんなバカの相手しても経済的にも知識的にも得るものないからやめとき。

773 ：

原子核が変わるっていう言い方がよくない
同位体に限り、中性子（質量数）が電子数が変わっていく性質があるのだと説明しないと

774 ：

日本語でok

775 ：

↑マジで馬鹿だこいつｗ

776 ：

>>775
主語が二つあることに気付けよ。
何言ってるか分からないかな？

777 ：

電子放出が続くことを核分裂というそうだ(笑)

778 ：

チャージバランスを考えろよ…

779 ：

あれだ。まずはα崩壊の項目を読め。

780 ：

なんかわざとみんな説明ぼかしてない？ｗ

781 ：

細かい説明が欲しいなら教科書読めば良くね？

782 ：

>>780
〉中性子（質量数）が電子数が変わっていく性質
こんな何が何だか分からない文章を書く奴に、そもそも何を説明すりゃいいんだ？
こいつが今、どういう認識をしてるのかすら分からないし、
その上相手をコケにしてるようじゃ話にならん。
>>763なんか、ただの勉強不足だろ。

783 ：

だからそうムキにならないでｗ
ウランの同位体元素が
放射線を放出する一方で電子数を安定バランシングさせていく
っていうのはいいよな？
その半減期が４０億年というのもまあ信じるとする
結果的には鉛の元素に変わるというのもわかった
それで、問題は、だよ
このウラン→鉛の宇宙スケールの遠大な変移プロセスで、ウランの「原子核が分裂する」わけか？
本当なのか？

784 ：

本当か嘘かが聞きたいの？

785 ：

本当とか嘘とか言ってる時点で理科系には向いていない
問われているのはウラン同位体が「核分裂する」という定義が「真か」「偽か」だろう

786 ：

理系には向いていないと言うのであればお前はその条件に当てはまる。
まぁ粘着してるのは>>763なんだろうけど、知ったかぶりの専門用語を使ってトンチンカンな文章を作ってるし。
最低、高校数学を丁寧に学習した者にはにわか理系とすぐ判る。どこが変だとは指摘しない。今後も恥をかくといい。

787 ：

なんでそんなに怒ってんの？ｗつかどうして核分裂について解説しないの？

788 ：

めんどうだから上の方読んでないが、
U238はα崩壊するから、原子核が分裂するといっていいんじゃないの？

789 ：

最初からそこを説けばいいんだよオマエ

790 ：

最初からも何も、話は>>779で出てるだろ

791 ：

>>786
高校数学を極めた程度だとにわか理系は区別つかないよ。

792 ：

知ったかぶりのトンチンカン乙

793 ：

>>791
要は>>763、>>785については高校の数学、化学の内容ですら理解してないと言う事。
あと、用語として「理科系」ですか？　多少、違和感。ひょっとして厨房か？
＞高校数学を極めた程度だとにわか理系は区別つかないよ。
このセリフはせめて高校の理数科目の学力を定着させてから使おうね、ぼーや。
知ったかぶって使った数学用語がうろ覚えの域を出てなから。

794 ：

☓）うろ覚えの域を出てなから。
○）うろ覚えの域を出てないから。

795 ：

アルファ崩壊とはヘリウム原子を放出するって覚えてるだけ
ググれば出てくる無駄知識

796 ：

なんか入院中の病室でひとり怒っている糖尿病デブが居るみたいね
いちいち人につかかって
３浪で帝京大医学部とか？

797 ：

そんな奴に間違いを指摘される高校生って…

798 ：

分子の形状はそれぞれ固有って書いてあるのですが、これって一つ一つ暗記するしかないのですか？
なにか法則や決まりなどはないのでしょうか？・・・

799 ：

とりあえずは個々の分子や結合を個々に覚えろ
そんな無限の組み合わせなんかないんだから
まあ言ってみれば生物の種の在り方と同じで、組み合わせが無限にあるって考える方がおかしい

800 ：

旺文社の総合的研究化学ってどうなんですか

801 ：

数ページ読んでから質問しろこのカス

802 ：

酸化・還元、酸と塩基の章は読破したんですが
高校化学というよりは大学化学に近いんじゃないですかねこれ
面白いからいいけど

803 ：

そこまで分かってんのなら質問すんなアホ

804 ：

なにかイヤなこと有った？

805 ：

うん…楽しみにとっておいたおはぎにカビが生えてた

806 ：

黙って喰えチンカス

807 ：

ウランの崩壊すら理解できないお子ちゃまは黙って寝てろ

808 ：

カビが生えたおはぎを
黙って喰えとか
気が狂ってんの？
入院しなよ

809 ：

ww

810 ：

直径が数百マイクロメートルの繊維と1＾-10の繊維の名称ってなんですか？

811 ：

調べてから書込めハゲ

812 ：

もうダメだこのスレ (-_-)

813 ：

参考書によって、カルシウムイオンがNaOHに沈殿したりしなかったりするのはなんでかな??

814 ：

可逆反応だから

815 ：

文系の大学生なんだけど、
高校化学を勉強するには何を読むのがいいかな？
目星をつけてるのが、数研の『もういちど読む化学』。或いはどっかの教科書を読んだほうがいいのかな。
ついでに物理も同様に考えてる。

816 ：

>>815
応用化学科出身であの本解いた。
内容としてはとても良かったと思う。
さすが数研って思った。
ただある程度化学の知識ないときついかも。
まじで一から勉強し直したいなら教科書とかの方がベター。
化学や物理の世界は基本的に目に見えない粒子だったり反応だったり力だったりっていうことが多いから、いかにそれをイメージするかってのが鍵だと私は思う。
特に無機化学なんかは物質の色とかも大事だしね。
教科書、教科書の内容をカバーしてる基礎問題集、あと数研出版のフォトサイエンス化学図録っていうのがオススメかな。

817 ：

>>816
なるほど。
とりあえず書店で『もういちど〜』の方を読んでみて、どっちを買うかどうか決めてみる。
サンクス

818 ：

体積可変の密閉容器に、1.0molの水を入れ、120℃、大気圧(1.0*10^5Pa)のもとで、長時間放置した。
次に、1.0*10^5Paのもとで、容器を120℃から27℃まで十分な時間をかけて冷却していった。このときの気体の体積と温度の関係(27℃〜120℃)を示すグラフを書け。
気体定数8.3*10^3[Pa･L/K･mol]。気体は理想気体としてふるまう。
という問題で、
水の飽和水蒸気圧が与えられていなかったので、どうするのかと思い解答を見たら、「27℃〜120℃まではシャルルの法則に従う。
100℃で水はすべて凝縮し液体になり体積は0になる。」
として、写真のようなグラフが書いてありました
http://imepic.jp/20121105/770210
気液平衡の水の飽和水蒸気の体積は無視できるのですか？

819 ：

>>818は取り下げます

820 ：

クロムは６配位なのに[Cr(OH)4]ができるのはどうして？

821 ：

今から７年前ここでポリエチレンテレフタレートとポリエチレンテレフタラートどっちが正しい名称ですか？と聞いて今ではポリエステルを開発する人間になってしまった

822 ：

７年前の質問はどうでもイイ質問だったと言う事か、ヒマだったんだなｗ

823 ：

で、どっちが正しいと結論づけたのでしょうか？

824 ：

失礼します　環状アルコールの不斉炭素原子についての質問です。
C”ーCーOH
｜　｜
CーC
これって不斉炭素原子は存在しないんですか？
”がついているCにはあるかと思ったのですが…
よろしくお願いいたします。

825 ：

何もないのが全部Hと結合してるんだとすれば
そのCにはHが二個ついてるだろう。

826 ：

>>825さん
環状のものって、炭素原子の右と左で結合を切って
それぞれ並べたときの構造が違えば不斉炭素原子になる…ということでは無いのでしょうか？
C"の右で切れば「C-C-C-C-OH」
左で切れば「C-C-C(OH)-C」になりますよね。
それとも、右で切る左で切る云々の前に、Hが２個ついていれば不斉炭素ではないという解釈で良いのでしょうか。
バカ丸出しの質問で申し訳ありませんが、悩んでしまって。

827 ：

単純にいえば
炭素に4つ違うのがついてるのが不斉炭素

828 ：

>>820
残りは溶媒が配位してる

829 ：

ニクロム酸カリウム水溶液（硫酸酸性）で酸化するとき
安息香酸ができるもの、という問題で、
C6H5-CH3、C6H5-C2H5、C6H5-CHOは正解で、
C6H5-CH(OH)-CH3は不正解になっているのですが、
どういう理由なのでしょうか？お願いします。

830 ：

ケトンで止まるから

831 ：

>>829
高校生レベルでは読むことはないだろうが、
ブルース有機化学下には、
１フェニルエタノールは、ニクロム酸ナトリウムで
安息香酸になると、構造式で反応が説明されてるんだけど。
その問題集が間違ってんじゃないの？ｗ

832 ：

有機化学構造決定問題にて
白色沈殿(安息香酸)と書いてあったんですけど
今、辞書で安息香酸を調べたら針状無色結晶と書いてあります。
どういうことでしょうか？
やはり辞書のほうが正しいのでしょうか。

833 ：

無色の化合物の微結晶とか
粉末は白色に見えるもんだ。
化合物を最後固体で得るとき、
きれいな結晶で得られる場合もあれば
そうでない場合もある。

834 ：

>>833
なるほど。
わかりやすい説明ありがとうございました。
すっきりしました

835 ：

酢酸の質量％濃度を調べる中和滴定(NaOH使用)の結果、酢酸原液の濃度％が元々調べられていたよりも大きくなる理由ってなんですか？

836 ：

滴定の操作ミスで等量点すぎたんだ
やり直せ

837 ：

>>836 やっぱりそれですよね；ありがとうございました。

838 ：

化学の宿題で行き詰ってしまいました。
希硫酸を電気分解して得られた水素16.7ml、酸素8.7mlを１気圧下での値に直し、
電子1mol分で生成する量に対する電気量を求めよ。
この日の気圧は749.5mmHg、気温は18.5度でした。
ドルトンの分圧とボイルの法則を使うようなのですが、どう手を付ければいいのか全くわかりません・・・
よろしくおねがいします。

839 ：

そういう問題は見た瞬間に物質量に直そう

840 ：

>>839
水素8.28mol、酸素0.51molとでました。
あと、200mAの電流を流した、ということも>>838に追加したお願いします・・・

841 ：

>>840
連レスすいません・・・
全く違うことやってました。
とりあえず水素と酸素の体積を1気圧下での体積にする方法だけでいいのでお願いします。

842 ：

気体の質量は1モルで22.4
チョーク0.42グラムを5mlの塩酸と反応させて73mlの気体が発生した
チョークに炭酸カルシウム以外の気体を発生させる成分は無い
炭酸カルシウムはCaCO3とする
チョーク中の炭酸カルシウム含有率を求めよ（重量％）
低レベルですみませんが教えてください

843 ：

上のは間違いでしたすみません

844 ：

Mn2O3って有りうるんですか？これだと酸化数が＋３なんですけど、マンガンの取れる酸化数って０、２、４、６、７だけじゃないんですか？

845 ：

よくとる価数がでしょ
+3もできるんじゃないの

846 ：

>>845
計算ではどうなりますか？

847 ：

http://iup.2ch-library.com/i/i0856037-1361013705.jpg
おしえてー

848 ：

>>846
Oの酸化数が−2でO3だから-6
Mn2だからMn一つあたりの酸化数は＋3

849 ：

>>847見れない

850 ：

水素イオン濃度を求める問題で、答えが、
1×10^-13mol/Lってなってるけど1×を省略して10^-13mol/Lにしちゃいけないのか？

851 ：

>>850
有効数字

852 ：

酸化還元反応と電池がまったくもって理解できない

853 ：

先ず電子を含んだ半反応式や電極の反応を書きます

854 ：

次に服を脱ぎます。

855 ：

次に小学校に向かいます

856 ：

忘れ物をして一回家に帰ります

857 ：

なぜ遷移金属元素は典型金属元素に比べて原子半径が小さくなるの？　　　
　
たとえば銀とスズでは同じ周期で陽子数最外殻電子数の多いスズの方が半径が
大きくなってしまうのはなぜですか？

858 ：

>>857
まず、電子軌道というものの存在は知っているな？
ところでこの軌道、実はs、p、d、fと四つの区分わけができる
K殻には1s軌道のみが、L殻には2s、2p軌道が、M殻には3s、3p、3d軌道がといった風に殻ごとに持っている軌道の種類と数が異なる
1族と2族はsブロック元素といって、原則的に周期と同じ番号のs軌道に電子を入れていく
右側12〜18族元素はpブロック元素といって、周期と同じ番号のp軌道に電子を入れていく
凹んでいる3〜13族元素はdブロック元素といって、(ランタニド(ランタンを除くランタノイド)、アクチニド(アクチニウムを除くアクチノイド)は除く。これらはfブロック)周期-1の番号のd軌道に電子を入れていく
お分かり頂けただろうか
dブロックの銀は第5周期にはあるが1番最後に積み込まれた電子は4つ目の殻、N殻の4d軌道にある
対してpブロックのスズは5つ目の殻、O殻の5p軌道に電子を積んでいる途中だ
つまり、確かにスズは陽子数が増加しているから引力が強くなり、結果的に銀より原子半径が小さくなりそうに思われるが、そもそも銀はスズの持つ電子軌道で1番飛び出ている5p軌道に電子が無いため実際は銀の方が原子半径は小さい

ところで、塩化ベンゼンジアゾニウムなんだが、なぜClはNから無理やり電子を取れるのか分からない
誰か教えてください

859 ：

電子式とか構造式ってどう書けば良いのですか。
水って水素と酸素でしたよね。
配位結合ってアンモニアの窒素原子の非共有電子対が水素イオンと結合することですよね。

860 ：

結合してしまったあとは共有結合と区別がつかない。
配位結合とは状態ではなく信念である。

861 ：

非共有電子対とか最初の辺りから難しいですよね。
配位結合は信念なのですか。

862 ：

有機が楽しすぎてRる
それに対して無機ェ
誰か無機の魅力教えてくれ
このままじゃ第一志望落ちる

863 ：

周期表でも眺めてみたら

864 ：

>>862
俺は錯体（配位化合物な）で学位取ったけど無機が楽しいと感じたのは研究始めてからだ。

865 ：

>>862
有機金属触媒
有機金属化合物
複合金属化合物
金属-半金属化合物と合金
セラミクスと人工骨などの材料特性
こんなかんじで移行すると有機だったのがあら不思議いつのまにか境目なんかなくなってる

866 ：

唐突な質問ですまん
今参考書見直してたら単体とイオンの反応の節で
相手が自分より酸化力が強い（電気陰性度の小さい）ハロゲンのイオンである場合は反応が起こらない
ってあったんだけど、これ誤植かな？
酸化力が強い＝電気陰性度が大きいっていう認識で合ってるよね？

867 ：

高校の無機は覚えゲーでしかないからな

868 ：

そもそも教える側が覚えゲーレベルだからw

869 ：

>>866
無機や物化の専門家ではありませんが、お答えしようと思います。
酸化力の強さは半反応式の左辺と右辺の「電位差」（電気化学）によって決まり、
電気陰性度は「原子間の結合エネルギーの差」（熱化学）の実測値によって定義されるので、
両者は厳密には異なると思います。
ただ、電位差というのもエネルギーの差なので、物理化学を突き詰めていけば共通性がないとは言い切れないと思います。
> 酸化力が強い＝電気陰性度が大きいっていう認識で合ってるよね？

870 ：

高校化学の教師を目指してるんだが、大学時代に学んでおくべきことを教えてくれ
ちなみに生化学の研究室

871 ：

女子高生に手を出さない崇高な精神、もしくは熟女専

872 ：

>>871
ふつうにjk好きなんだよな

873 ：

好きなのは構わない
でも手は出すな
あとマジレスしとくと受験化学の対策、特に計算問題

874 ：

>>873
手は出さないよー！
なるほどね。
大学の化学で学ぶべき分野は？

875 ：

広範囲すぎて絞りようがない
基本的な理論化学はおさらいしておけ
あと、高校化学では「そういうもんだから暗記しろ」と説明するしかない内容については、理論背景や原理なんかをしっかり押さえる
「どうしてそうなるのか」がきちんと把握できていないと単なる暗記になって授業がおもしろくない
指導要領とかいう＊＊な縛りのせいで、本来は教えられないことも「試験にでないけどこれ豆な」って話すことができるようになると、生徒の食いつきが違う
学習指導要領をあらかじめ入手しておくのもいい

876 ：

>>875
なるほどね参考になるぜ
やっぱ教師って10のことを教えるために100のことを知る必要があるよな
頑張ろ

877 ：

高校教師の能力は
「もし指導要領が存在しないとして、あなたにはどれくらい教えたいことがあるか？」
って質問だけで分かる気がするなあ

878 ：

考えたらそれは高校に依らないな
教育者として全般的に言えることか

879 ：

化学とは関係ないが道徳的な問題として、
過去に生徒だったと恋愛や結婚した教師は免職というルールを作った方がいい気がする。
今後そういうの増えそうだから。

880 ：

増えそうだからというのは理由にならんよ

881 ：

>>858
付け加えるとs軌道の遮蔽効果が大きいから。
ClはNから電子をとるって意味不明

882 ：

高校の教科書が「理想気体の状態方程式」を「気体の状態方程式」と書くメリットについて。
結局、何を教えるのかという問題に帰着される。その単元を学ぶことで、「理想気体」の概念を植え付けたいのか、「気体の状態変数」の概念を植え付けたいのか。
これは後者だろう。気体には圧力・体積・温度の変数があって、2つを決めれば残り1つも分かることがすごい。先ずそれを知るべき。
そして実は理想気体だけでなく、気体について広く適用できる考え方である。
確かに高校で習うのは「理想気体の状態方程式」だけだが核となる概念の理解に「理想気体」であることは邪魔でしかない。
教育においては正確な記述ほど効果が高い訳では無いし、基礎が不明瞭にならない予防として「気体の状態方程式」のままで良いと思う。

883 ：

何言ってんだ
実在気体では成り立たないからだろ
一知半解にもほどがある

884 ：

伝わらなくて悲しい
実在気体がファンデルワールスに限らずf(P,V,T)の関数であることを強調しようって話

885 ：

あくまで化学科に進学しない者や文系を含む集団を対象とする高校化学においてね

886 ：

文系にこそ理想と現実のギャップがあることを教えておくべきだ
いつまでもイケメン王子様や黒髪清楚処女にこだわっているから実在する男性女性と結婚できないのだとな

887 ：

理想気体がどうとか正確な記述がどうとかこだわるのは理系脳
文系連中は余計なノイズを排除してちゃんと都合良く解釈してるよ

888 ：

理想と現実のギャップや余計なノイズの排除を目的とするか、科学の普遍性を目的とするかは価値観の違い

889 ：

教育という場では、その両方があるということを認識させることが大事なんですけどね。

890 ：

理想と現実の差より状態方程式の素晴らしさを優先したいね
後者さえ疎かにならなければ両方あった方がいい

891 ：

読み間違えたw理想と現実の両方あった方がいいってことか
その教育が大事だと思っているのね
新しい科目を作ったらどうかな

892 ：

平成 25 年第 12 回経済財政諮問会議議事要旨
http://www5.cao.go.jp/keizai-shimon/kaigi/minutes/2013/0520/gijiyoushi.pdf
(麻生議員) 職業教育をある程度考えないと、工業高校の方が就職率が高くて、普 通高校の就職率は悪いのではないか。
特に高専などは非常に就職率が高くて、大学を出るより高専を出た方が余程良い、というのが現実である。
私は、戦後の文部省が作 った中では高専が最も成功した制度だと思っている。
高専卒業者の中からすごい人材が出てきているので、いろいろな意味で専門家を育てることが必要である。
ジェネラリストばかり育てて、何となく平均値が一番高い者 が良いということだと、国際社会では勝てないと私は思う。

893 ：

高専は大衆化される前の昔の大学に近いのかな

894 ：

精神的に未熟な教育実習生が「教師になって高校に戻りたい」とか言っている
お前それは違うだろうと・・・

895 ：

>>894
別にそれくらい普通だろ

896 ：

本当のところはどうなんでしょうか？

９.１１真相解明だけが、すべての突破口９
http://kohada.2ch.net/test/read.cgi/eco/1369571885/587
587 名前：彡(´-ω-`)y-~（禁煙マスター）[] 投稿日：2013/06/23(日) 09:01:46.98
>>585
デンプンは化合物とは言わない。
化学の基礎知識が足りない。

897 ：

>>896
釣りでしょww化合物じゃなければ何なのww
> 本当のところはどうなんでしょうか？

898 ：

誤りを侵さない人が賢いのではない。このような人間は存在しないし、存在するはずがない。
大して本質的でない誤りをする人、そしてそれを容易にしかも直ぐに正すことのできる人が賢いのである。

899 ：

>>896
お前恥ずかしいな

900 ：

高校の教師で量子化学をしっかり学んだ人っているのかのう

901 ：

本日化学グランプリ一次試験だな。
今年はどんなもんか…

902 ：

高専の人って数学や物理は分かっているみたいだけど人間的に何か嫌な人ばかりでした。
偏見ですが学校での経験から私は高専出身者を友人とは致しません。

903 ：

高専は同じような人間が集まるため、人間性は磨かれないのか
もしかして一つの学問を極めることは道徳・倫理を拒絶することだろうか

904 ：

「高専」を「大学」に置き換えても似たようなもんだ

905 ：

高専も大学も全然一つの学問極めてないしw

906 ：

>>905
いやーーそうっす。
貴方様の知識にくらべたらもう、カスみたいなもんすｗｗｗ

907 ：

お前ら全員俺の足元にも及ばないな。
へっ

908 ：

他人を見下す勉強は人類を不幸にする

909 ：

黒い洋服ダンス
原付で誰かが来た所
犬が事故って死んだ所
猫が喧嘩をした所
マジかよ。

建設業の変なおじさんがこっちを見てカメラでパシャッて撮った事にした所
そろそろ辞めようね。

910 ：

>>908
お前の事じゃないか。

911 ：

第45回国際化学オリンピック
参加した生徒全員が、銀メダルを獲得
http://www.mext.go.jp/b_menu/houdou/25/07/1338157.htm

912 ：

>>911
俺様なら最優秀特別賞を50個もらえるんだがな。
馬鹿がｗｗｗ

913 ：

http://www.mext.go.jp/b_menu/hakusho/html/hpaa200601/001/002/0401/1-2-54.gif
我が国では、子どもの理科・数学の学力は国際的に高い水準にある一方で、科学技術（理数科目の勉強）への興味、関心は学年が進むにつれて低下し、
大人になってから、科学技術の理解度もいつの間にか国際水準から大きく落ち込むこととなっている

914 ：

プロ市民（国籍不問w）ガチ推しの飛翔体キムチ太郎当選で未来はピカドン明るいね
http://www.hoshusokuhou.com/archives/29932855.html

915 ：

大学受験の化学で半減期って必要？

916 ：

数値は不要

917 ：

たいして難しいものではないから理屈と計算法はマスターしておきたい。

918 ：

化学実験の質問です
弱酸と強塩基の滴定で、曲線からPKAを求めたいです。
pH＝PＫaまでは示たのですが
中和点までに滴下した塩基の、半分量を滴下した時のpH＝PKa
につなぐことができません
どなたかお助けください。

919 ：

弱酸のpKaに拠るだろ

920 ：

喧嘩口調はよくないと思います。

921 ：

うむ。そうだね。委員長の言う通り喧嘩腰はやめましょう。
みんなわかったかな〜？
さて、では>>918をみんなで考えてみようか。

922 ：

弱酸のpKaに拠ると思います。

923 ：

http://i.imgur.com/LOjdDB7.jpg
194の問題で答えでmlをLに直さないでそのまま計算してるんですがどういうことでしょうか？

924 ：

マルチR

925 ：

高１です
化学の問題で同族体を選びなさいという問題で
自分は
フッ素-塩素
だと思ったら正解が
メタン-エタン
でした
水平リーベで縦になっているのが同族体じゃないでしょうか？
誰か解説お願いします

926 ：

マルチしね

927 ：

　大学が、ペーパーテストのみによる選抜や学力不問の選抜を行うことによって、この貴重な時期に若者の能力を伸ばすチャンスを失うことがあってはならないと思います。
　大学入学者選抜については、能力や意欲を多面的・総合的に評価をし、判定する方向に転換していく必要があります。

http://www.kantei.go.jp/jp/96_abe/actions/201310/11kyoiku.html

928 ：

The Haber&ndash;Bosch Process Revisited: On the Real Structure and Stability of “Ammonia Iron” under Working Conditions
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201305812/full

929 ：

>>925
おそらくそれは同族元素です

930 ：

高3です！金属イオンMに配位してる水分子が配位してない水分子に比べて強い酸で有ることについて
M←:O←:H
のように酸素原子の電子対がMの方により引き寄せられるのは何故ですか？
極性の理解が浅いので困ってます

931 ：

硫酸SO2(OH)2が酸でMg(OH)2が塩基の理由を考えよう

932 ：

質問です。
イオンの価数はどうやっておぼえればいいですか？

933 ：

気合

934 ：

オクテット

935 ：

>>932
ただ単に覚える作業をするのならば、問題と解答を1字1句間違えないように書き写す。それを何度かした後、何も見ずに、そこらの裏紙に1字1句間違えないで書き写す。1ヶ所でも間違えたなら、また最初からやり直し。のできるまで。
これが最短で知識量を増やす方法。ま、個人差があるけどね。

936 ：

>>935
やっぱりそういう覚えた方が確実ですかね。
ありがとうございました。

937 ：

>>936
かすうって覚えるものかい？
式や構造から、消去法で求められるし。

938 ：

>>937
詳しくお願いします

939 ：

>>938
オクテット則っていってくれてる人もいるように、最終的にはルイス構造式をかいて、この周囲でオクテット則を過不足なくすることができると、終わり。

940 ：

>>939
続き
例えば、2こ余る電子がある。つまり-2 だから価数が-2
逆に2こ電子が足りない状態だった。つまり+2。だから価数が+2
となる。

941 ：

すまん。酔った勢いで書いたから、ちゃんと確認してくれると助かる。
連投失礼しました。

942 ：

ウィンクラー法でよく使われる
ＤＯ(mg/l)＝8×N×n×1000/(V-1)
の式の８ってどうやって出るの？

943 ：2013/10/20

マルチR